Hmotnost číslo vs. atomová hmotnost
Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Některé z těchto dílčích částic mají hmotnost; přispívají tedy k celkové hmotnosti atomu. Některé subatomové částice, jako jsou elektrony, však nemají významnou hmotnost. Pro každý izotop prvku existuje specifická atomová hmotnost a hmotnostní číslo.
Co je atomová hmotnost?
Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Jinými slovy, je to soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně když se atom nepohybuje (klidová hmota). Klidová hmotnost se odebírá, protože podle základů fyziky se ukázalo, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, hmotnosti se zvyšují. Hmotnost elektronů je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně velmi malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají odlišný počet neutronů, i když mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je jiné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost.
Kromě toho jsou hmotnosti atomů extrémně malé, takže je nemůžeme vyjádřit v normálních hmotnostních jednotkách, jako jsou gramy nebo kilogramy. Pro naše účely používáme k měření atomové hmotnosti další jednotku zvanou atomová hmotnostní jednotka (amu). 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když se hmotnost atomu vydělí hmotou jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, získá se jeho relativní hmotnost. Avšak při obecném použití, když říkáme relativní atomovou hmotnost prvku, myslíme jejich atomovou hmotnost (protože se počítá s ohledem na všechny izotopy). Atomová hmotnost a atomové hmotnosti používá většina lidí zaměnitelně. Nesou však různé významy a způsobí to významnou chybu ve výpočtech sypkého materiálu, pokud jsou tyto dva považovány za jeden.
Co je hromadné číslo?
Hmotnostní číslo je celkový počet neutronů a protonů v jádru atomu. Sbírka neutronů a protonů je také známá jako nukleony. Hmotové číslo lze proto také definovat jako počet nukleonů v jádru atomu. Normálně je to označeno v levém horním rohu prvku (jako horní index) jako celočíselná hodnota. Různé izotopy mají různá hmotnostní čísla, protože jejich počet neutronů se liší. Proto hmotnostní číslo prvku udává hmotnost prvku v celých číslech. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem prvku udává počet neutronů, které má.
Jaký je rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovou hmotou?
• Atomová hmotnost je hmotnost atomu. Hromadné číslo znamená celkový počet neutronů a protonů (nukleonů) v jádru atomu.
• Číslo hmotnosti je celočíselná hodnota, zatímco atomová hmotnost je často desetinná hodnota.
