Video: Rozdíl Mezi Hmotnostním číslem A Atomovou Hmotou
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37
Hmotnost číslo vs. atomová hmotnost
Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Některé z těchto dílčích částic mají hmotnost; přispívají tedy k celkové hmotnosti atomu. Některé subatomové částice, jako jsou elektrony, však nemají významnou hmotnost. Pro každý izotop prvku existuje specifická atomová hmotnost a hmotnostní číslo.
Co je atomová hmotnost?
Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Jinými slovy, je to soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně když se atom nepohybuje (klidová hmota). Klidová hmotnost se odebírá, protože podle základů fyziky se ukázalo, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, hmotnosti se zvyšují. Hmotnost elektronů je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně velmi malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají odlišný počet neutronů, i když mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je jiné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost.
Kromě toho jsou hmotnosti atomů extrémně malé, takže je nemůžeme vyjádřit v normálních hmotnostních jednotkách, jako jsou gramy nebo kilogramy. Pro naše účely používáme k měření atomové hmotnosti další jednotku zvanou atomová hmotnostní jednotka (amu). 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když se hmotnost atomu vydělí hmotou jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, získá se jeho relativní hmotnost. Avšak při obecném použití, když říkáme relativní atomovou hmotnost prvku, myslíme jejich atomovou hmotnost (protože se počítá s ohledem na všechny izotopy). Atomová hmotnost a atomové hmotnosti používá většina lidí zaměnitelně. Nesou však různé významy a způsobí to významnou chybu ve výpočtech sypkého materiálu, pokud jsou tyto dva považovány za jeden.
Co je hromadné číslo?
Hmotnostní číslo je celkový počet neutronů a protonů v jádru atomu. Sbírka neutronů a protonů je také známá jako nukleony. Hmotové číslo lze proto také definovat jako počet nukleonů v jádru atomu. Normálně je to označeno v levém horním rohu prvku (jako horní index) jako celočíselná hodnota. Různé izotopy mají různá hmotnostní čísla, protože jejich počet neutronů se liší. Proto hmotnostní číslo prvku udává hmotnost prvku v celých číslech. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem prvku udává počet neutronů, které má.
Jaký je rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovou hmotou? • Atomová hmotnost je hmotnost atomu. Hromadné číslo znamená celkový počet neutronů a protonů (nukleonů) v jádru atomu. • Číslo hmotnosti je celočíselná hodnota, zatímco atomová hmotnost je často desetinná hodnota. |
Doporučená:
Rozdíl Mezi Krtkem A Hmotnostním Procentem
Klíčový rozdíl mezi molárním podílem a hmotnostním procentem spočívá v tom, že molární podíl dává složení látky ve směsi pomocí molů zatímco
Rozdíl Mezi Atomovou Hmotností A Hmotnostním číslem
Klíčovým rozdílem mezi atomovou hmotností a číslem hmotnosti je to, že atomová hmotnost je průměrná hmotnost vypočítaná s ohledem na všechny izotopy, zatímco hmotnostní počet
Rozdíl Mezi Bílou Hmotou A šedou Hmotou
Bílá hmota vs. Šedá hmota & bílá hmota i šedá hmota jsou pojmy, které se vztahují k buňkám mozku. Zobrazí se průřez mozku
Rozdíl Mezi Atomovým číslem A Hmotnostním číslem
Atomic Number vs Mass Number Atomy se vyznačují svými atomovými čísly a hmotnostními čísly. V periodické tabulce jsou atomy uspořádány podle
Rozdíl Mezi Daltonovou Atomovou Teorií A Moderní Atomovou Teorií
Klíčový rozdíl - Daltonova atomová teorie vs. moderní atomová teorie Daltonova atomová teorie je nejstarší teorií o atomu. V roce 1808 publikoval John Dalton