Video: Rozdíl Mezi Zásaditostí A PH
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37
Zásaditost vs. pH
pH je nejběžnější termín používaný v laboratořích. Je spojena s měřením zásaditosti a kyselosti.
Zásaditost
„Alkalita“má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a 2, které jsou také známé jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, se považují za alkalické, pokud se rozpustí ve vodě. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý a uhličitan vápenatý jsou některé z příkladů. Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH - v roztocích. Uvedené molekuly tvoří OH - když se rozpustí ve vodě, působí jako báze. Alkalita roztoku se měří součtem všech bází v tomto roztoku. Za normálních okolností se při výpočtu zásaditosti počítá součet uhličitanu (CO 3 2-), hydrogenuhličitanu (HCO 3 -) a hydroxidové zásaditosti (OH -)) je vzat. Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami a vytvářejí molekuly vody a solí. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění červený lakmus na modrou. Existují i jiné báze, s výjimkou alkalických bází, jako je NH 3. Mají také stejné základní vlastnosti. Zásaditost je důležitá při neutralizaci kyselosti, odstraňování tuků a olejů. Většina detergentů má proto zásaditost.
pH
pH je stupnice, kterou lze použít k měření kyselosti nebo zásaditosti v roztoku. Stupnice má čísla od 1 do 14. pH 7 je považováno za neutrální hodnotu. Říká se, že čistá voda má pH 7. V stupnici pH představují 1 až 6 kyseliny. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny, jako je HCl, HNO 3, jsou zcela ionizovány v roztoku, za vzniku protonů. Slabé kyseliny, jako je CH 3, COOH částečně oddělit a dát menší množství protonů. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, snižuje se kyselost. Hodnoty pH více než 7 tedy naznačují zásaditost. Jak se zvyšuje zásaditost, zvýší se také hodnota pH a silné báze budou mít hodnotu pH 14.
Stupnice pH je logaritmická. Lze jej zapsat níže, v poměru ke koncentraci H + v roztoku.
pH = -log [H +]
V základním řešení nejsou žádné H +. Proto v takové situaci lze určit z –log [OH -] hodnotu pOH.
Protože pH + pOH = 14
Proto lze také vypočítat hodnotu pH základního roztoku. V laboratořích jsou pH metry a pH papíry, které lze použít k přímému měření hodnot pH. pH papíry poskytnou přibližné hodnoty pH, zatímco pH metry poskytnou přesnější hodnoty.
Jaký je rozdíl mezi zásaditostí a pH?
• Hodnota pH měří celkový [H +] v roztoku a jedná se o kvantitativní měření zásaditosti. Zásaditost poskytuje kvalitativní údaj o stupni zásad nebo bazických solí přítomných v roztoku.
• Když se pH zvýší, zásaditost by se nemusela nutně zvyšovat, protože zásaditost se liší od zásaditosti.
• Alkalita je stav, kdy hodnota pH je vyšší než 7.
• pH také měří kyselost, nejen zásaditost.
Doporučená:
Rozdíl Mezi Symetrickými A Asymetrickými špičkovými Molekulami
Klíčovým rozdílem mezi symetrickými a asymetrickými vrchními molekulami je to, že symetrické vrchní molekuly mají jednu správnou osu otáčení a dva momenty setrvačnosti
Rozdíl Mezi Transgenními A Knockoutovými Myšmi
Klíčovým rozdílem mezi transgenními a knockoutovanými myšmi je, že transgenní myši mají do svého genomu vložené cizí geny, zatímco knockoutované myši mají funkci
Rozdíl Mezi Kyselostí A Zásaditostí
Klíčový rozdíl - Kyselost vs. zásaditost Kyselost a zásaditost sloučenin jsou údajem o pH. Kyselost média je způsobena kyselými sloučeninami, které
Rozdíl Mezi Klíčovým Rozdílem Mezi Kovovými A Nekovovými Minerály
Klíčový rozdíl - kovové vs. nekovové minerály Minerál je přirozeně se vyskytující pevná a anorganická složka s určitým chemickým vzorcem a
Rozdíl Mezi Zásaditostí A Zásaditostí
Klíčový rozdíl - zásaditost vs. zásaditost Dva pojmy „zásaditost“a „zásaditost“jsou docela matoucí. Většina lidí ví, že existuje rozdíl
