Klíčový rozdíl - zásaditost vs. zásaditost
Dva pojmy „zásaditost“a „zásaditost“jsou docela matoucí. Většina lidí ví, že mezi těmito dvěma parametry existuje rozdíl, ale jen málo z nich je schopno správně definovat. Klíčový rozdíl mezi těmito dvěma pojmy je nejlépe vysvětlen v jejich definicích. Zásaditost je míra, která přímo závisí na stupnici pH a zásaditost je to, kolik kyseliny je potřeba ke snížení hodnoty pH na významnou hodnotu kyselosti; to je také známé jako vyrovnávací kapacita vodního útvaru. Jinými slovy, hodnota pH bazických roztoků se pohybuje od 7 do 14; kde jsou roztoky s vysokými hodnotami pH zásaditější. Oba mají několik definic, ale obecná myšlenka je podobná.
Co je to zásaditost?
Zásaditost je jedním z nejdůležitějších parametrů ve vodních útvarech a je velmi důležitá pro vodní organismy. Alkalita měří schopnost vodních útvarů neutralizovat kyseliny a zásady. Jinými slovy, jedná se o pufrovací kapacitu vodního útvaru udržovat hodnotu pH na poměrně stabilní hodnotě. Voda obsahující hydrogenuhličitany (HCO 3 -), uhličitany (CO 3 2-) a hydroxidy (OH -) jsou dobrým pufrem; mohou se kombinovat s ionty H + ve vodě a zvýšit tak pH (stává se zásaditějším) vody. Když je zásaditost příliš nízká (pufrovací kapacita je nízká), jakákoli kyselina přidaná do vodního útvaru snižuje jeho pH na vyšší kyselou hodnotu.
Co je to zásaditost?
Bazicita je vlastnost bází, měřená v stupnici pH. Báze jsou sloučeniny obsahující pH nad 7; od pH = 8 (méně zásadité) do pH = 18 (více zásadité). Bazicitu sloučeniny lze definovat třemi různými způsoby. Podle teorie Arrheniova, bázemi jsou látky, které disociují ve vodném médiu, které produkují OH - ionty. V Bronsted-Lowryho teorii se akceptory protonů nazývají báze. Podle Lewisovy teorie se dárci elektronových párů říká základna. Bazicitou je silná ionizace za vzniku OH - iontů, schopnost přijímat protony nebo schopnost darovat elektrony.
Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry Theory
Jaký je rozdíl mezi zásaditostí a zásaditostí?
Definice zásaditosti a zásaditosti:
Alkalita: Existuje několik definic.
Alkalita je kapacita neutralizace kyselin rozpuštěných látek ve vzorku vody měřená v miliekvivalentech na litr.
Součet titrovatelných uhličitanových a nekarbonátových chemických látek ve vzorku filtrované vody.
Schopnost vody neutralizovat kyselý roztok.
Pufrovací kapacita vody k udržení poměrně stabilního pH, aniž by se po přidání kyseliny měnila jeho hodnota pH.
Zásaditost: K definování kyselosti a zásaditosti se používají tři teorie.
Arrenhius: Báze jsou druhy, které ionizují a produkují OH - ve vodě. Bazicita se zvyšuje, protože ionizují více a dávají OH - ve vodě.
Bronsted-Lowry: Akceptory protonů (H +) se nazývají báze.
Lewis: Dárci elektronových párů se nazývají základny.
Faktory ovlivňující zásaditost a zásaditost:
Alkalita: Alkalita nezávisí na hodnotě pH; vodní útvary mohou mít buď nižší (vysoce kyselé), nebo vyšší (zásadité) hodnoty pH s vyšší hodnotou zásaditosti. Alkalita je určena několika faktory, jako jsou horniny, půda, soli a určité průmyslové činnosti (odpadní voda obsahující mýdlo a detergenty jsou zásadité) člověkem. Například oblasti, kde je vápenec (CaCO 3) významně dostupný, mohou obsahovat více alkalické vody.
Bazicita: Faktory ovlivňující bazicitu sloučeniny se liší v závislosti na definici bazicity. Například dostupnost elektronového páru základny závisí na třech faktorech.
Elektronegativita: CH3-> NH2-> HO-> F-
Když vezmeme v úvahu atomy ve stejné řadě v periodické tabulce, má nejvíce elektronegativní atom vyšší bazicitu.
Velikost: F-> Cl-> Br-> I-
Když vezmeme v úvahu řadu periodické tabulky, čím větší má atom menší hustotu elektronů a je méně základní.
Rezonance: RO-> RCO 2-
Molekuly mající více rezonančních struktur jsou méně základní, protože mají menší dostupnost elektronů než lokalizovaný záporný náboj.
Obrázek se svolením:
1. „WOA05 GLODAP pd ALK AYool“od Plumbago - vlastní práce. [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím Commons
2. „Thomas Martin Lowry2“od Anonymous - nekrolog od Faraday Soc. (1936). [Public Domain] přes Commons
