Rozdíl Mezi Glukonátem železnatým A Síranem železnatým

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Glukonát železnatý vs síran železnatý

Železo je kov v bloku d se symbolem Fe. Je to jeden z nejběžnějších prvků tvořících Zemi a má velké množství ve vnitřním a vnějším jádru Země. Je to čtvrtý nejběžnější prvek v zemské kůře. Železo má oxidační stavy v rozmezí od -2 do +8. Mezi nimi jsou nejběžnější formy +2 a +3. +2 Oxidační forma železa je známá jako železná a +3 forma je známá jako železitá. Tyto ionty jsou ve formě iontových krystalů, které jsou tvořeny různými anionty. Železo je pro biologické systémy potřebné pro různé účely. Například u lidí se železo vyskytuje jako chelatační činidlo v hemoglobinu. Je také důležitý pro syntézu chlorofylu v rostlinách. Když tedy existuje nedostatek tohoto iontu, biologické systémy vykazují různá onemocnění. Glukonát železnatý a síran železnatý jsou dvě iontové sloučeniny, které lze podávat jako doplňky železa k překonání nedostatků železa v živých systémech.

Glukonát železnatý

Jedna ze solí železa s kyselinou glukonovou je známá jako glukonát železnatý. Skupina karboxylové kyseliny kyseliny glukonové reaguje s železem za vzniku této soli. Při výrobě této soli interagují dva ionty glukonátu s iontem železa. To má molekulární vzorec C ₁₂ H ₂₄ FeO ₁₄. Molární hmotnost sloučeniny je 448,15. Glukonát železnatý má následující strukturu.

Jedná se o pevnou látku, která má světle žlutý až hnědý / černý vzhled a mírný karamelový zápach. Glukonát železnatý je rozpustný ve vodě. Používá se jako doplněk železa k tělu. Na trhu se glukonát železnatý prodává pod obchodními názvy jako Fergon, Ferralet a Simron. U onemocnění, jako je hypochromní anémie, která je způsobena nedostatkem železa v těle, se podává glukonát železnatý. Dále se jako přísada do potravin používá glukonát železnatý.

Síran železnatý

Síran železnatý je iontová sloučenina s chemickým vzorcem FeSO ₄. Může existovat v různých typech krystalů v závislosti na množství připojených molekul vody. Má formu bezvodou, monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát, hexahydrát a heptahydrát. Mezi nimi je běžná forma heptahydrátu modré a zelené barvy. Formy monohydrátu, pentahydrátu a hexahydrátu jsou relativně vzácné. Jiné než modré, zelené barevné krystaly, jiné formy síranu železnatého jsou většinou bílé barevné krystaly. Při zahřátí hydratované krystaly uvolňují vodu a stávají se bezvodou pevnou látkou. Při dalším zahřívání se rozloží na oxid siřičitý, oxid sírový a oxid železitý (červenohnědé zbarvení). Jsou to krystaly bez zápachu. Síran železnatý se snadno rozpouští ve vodě a v takovém případě tvoří železný ion hexa aqua komplex, [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺. Síran železnatý se používá k léčbě stavů nedostatku železa, jako je anémie z nedostatku železa. Nejen pro člověka, ale také se přidává do rostlin. V podmínkách, jako je chloróza železa, kde listy rostlin zežloutnou, je dána bledá barva železnatých. Kromě toho se používá jako prekurzor pro syntézu dalších sloučenin. Jelikož se jedná o redukční činidlo, používá se také pro redoxní reakce.

Jaký je rozdíl mezi glukonátem železnatým a síranem železnatým?

• V glukonátu železnatém je anion železnatý kombinován s organickým aniontem. V síranu železnatém je anion anorganický.

• Glukonát železnatý je ve srovnání se síranem železnatým velká sloučenina.

• Síran železnatý je v přírodě bohatý ve srovnání s glukonátem železnatým.

• Pokud je podáván jako doplněk, glukonát železnatý se vstřebává do našich těl mnohem více než síran železnatý.