Chlorovodík vs. kyselina chlorovodíková
Normálně identifikujeme kyselinu jako dárce protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují s bázemi vyrábějí vodou, a také reagují s kovy za vzniku H 2, čímž se zvyšuje rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jsou zcela ionizovány v roztoku, aby poskytly protony. Slabé kyseliny jsou částečně disociovány a poskytují menší množství protonů. K je disociační konstanta kyseliny. Poskytuje informace o schopnosti ztratit proton slabé kyseliny.
Ke kontrole, zda je látka kyselinou, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH jsou kyseliny zastoupeny od 1 do 6. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, snižuje se kyselost. Kyseliny navíc mění modrý lakmus na červenou.
Všechny kyseliny lze rozdělit na dvě jako organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti na jejich struktuře. Kyselina chlorovodíková je běžně používaná silná anorganická kyselina. Je také známá jako minerální kyselina a je odvozena z minerálních zdrojů. Anorganické kyseliny uvolňují protony, když jsou rozpuštěny ve vodě.
Chlorovodík
Chlorovodík je v plynné formě a má molekulární vzorec HCl. Je to plyn při pokojové teplotě a bezbarvý. Toto je rozsivková molekula a její molární hmotnost je 36,46 g mol -1. Má štiplavý zápach.
Atom chloru a atom vodiku molekuly jsou spojeny kovalentní vazbou. Tato vazba je polární kvůli větší elektronegativitě chloru ve srovnání s vodíkem. Chlorovodík je vysoce rozpustný ve vodě. Následuje disociační reakce HC1 ve vodném prostředí.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Chlorovodík se vyrábí z plynného vodíku a plynného chloru. Vyráběný chlorovodík se používá hlavně k výrobě kyseliny chlorovodíkové.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, která se také označuje jako HCl, je minerální kyselina, která je velmi silná a vysoce korozivní. Toto je bezbarvá nehořlavá kapalina. Je stabilní, ale snadno reaguje s bázemi a kovy. Má schopnost ionizovat a darovat pouze jeden proton. Jelikož se jedná o silnou kyselinu, je disociační konstanta kyseliny HCl velmi velká.
HCl se používá v průmyslových odvětvích na výrobu hnojiv, gumy, textilu a barviv. Jedná se také o široce používanou kyselinu v laboratořích pro bazické titrace nebo pro poskytnutí kyselého média nebo pro neutralizaci bazických roztoků atd.
Jaký je rozdíl mezi chlorovodíkem a kyselinou chlorovodíkovou?
