Klíčový rozdíl - plynulá vs zatměná konformace
Tyto dva termíny, konstantní a zatměná konformace (dvě hlavní větve Newmannových projekcí), se používají v organické chemii k vysvětlení uspořádání atomů v některých organických molekulách. Pokud jde o stabilitu, rozložená konformace je stabilnější než zatměná formace. Tvorba rozloženého potvrzení je příznivější, protože jeho konformační energie je minimální. To je klíčový rozdíl mezi rozloženou a zatměnou konformací.
Co je Staggered Conformation?
Skvrnitá konformace je chemická konformace molekuly podobné etanu (CH 3 -CH 3 = abcX – Ydef), ve které jsou substituenty a, b a c připojeny v maximální vzdálenosti od d, e a f. V tomto případě je torzní úhel 60 ° a konformační energie je minimální. Hlavním požadavkem na toto potvrzení je jednoduchá chemická vazba s otevřeným řetězcem pro připojení dvou sp 3 hybridizovaných atomů. Některé molekuly, jako je n-butan, mohou mít speciální verze odstupňovaných potvrzení: gauche a anti.
Co je zatměná konformace?
Zastínil konformace mohou existovat v každém otevřeném řetězci, kdy jednoduchá vazba spojuje dva sp 3 hybridizovány atomy. V tomto případě jsou dva substituenty (řekněme -X a -Y) na sousedních atomech (řekněme A a B) v nejbližší blízkosti. Jinými slovy, torzní úhel X – A – B – Y je v molekule 0 °. Toto potvrzení má maximální konformační energii kvůli sterické překážce.
Jaký je rozdíl mezi Staggered a Eclipsed Conformation?
Struktura:
Potvrzené potvrzení: Potvrzené potvrzení lze nejlépe pochopit použitím molekuly etanu. Když se podíváme ze strany, jeho rozložené potvrzení lze ilustrovat následovně.
Zatměná konformace: Molekula etanu může být považována za jeden z nejjednodušších příkladů k pochopení zatměné konformace. Když se podíváme ze strany, zatměnou konformaci molekuly etanu lze vidět následovně.
Stabilita:
Potvrzené potvrzení: Potvrzené potvrzení lze považovat za nejpříznivější konformaci, protože snížilo napětí v molekule. Protože přílohy v molekule jsou rovnoměrněji rozmístěny a to snižuje odpor mezi přílohami předního uhlíku a přílohami zadního uhlíku. Navíc je rozložená konformace stabilizována hyperkonjugací.
Zatměná konformace: Zatměná konformace je méně příznivá, protože může mít více interakcí mezi předními a zadními substituenty; to vytváří větší napětí. Úhly mezi předními a zadními substituenty mohou být cokoli.
Potenciální energie:
Graf variace potenciální energie jako funkce úhlu vzepětí (úhel vzepětí mezi dvěma vodíky na různých uhlících) ukazuje rozdíl energie mezi rozloženým potvrzením a zatměním potvrzení.
Potvrzené potvrzení:
Výše uvedený graf ukazuje, že rozložená konformace má minimální potenciální energii. To znamená, že se jedná o nejstabilnější formu a může to být nejpříznivější forma oproti ostatním potvrzením.
Zatměná konformace:
Podle výše uvedeného grafu má zatmění potvrzení maximální potenciální energii. To znamená, že zatměná konformace je přechodový stav a v této podobě nikdy nemůže existovat.
Definice:
Konformace:
Konformace jsou různé polohy, které může molekula zaujmout, zatímco drží atomy a vazby na molekule. V tomto případě je jedinou variací úhly, ve kterých jsou určité části molekuly ohnuté nebo zkroucené.
Torzní úhel (vzepětí):
Odkazuje na úhel mezi rovinami dvěma sadami tří atomů, které mají společné dva atomy. Jinými slovy, jedná se o úhel mezi dvěma protínajícími se rovinami.
