Klíčový rozdíl - pKa vs pKb
pKa a pKb jsou běžné pojmy v chemii, které jsou známé jako disociační konstanty. pKa je disociační konstanta kyseliny a pKb je disociační konstanta báze. Tyto termíny se používají k usnadnění práce s velmi velkými nebo velmi malými hodnotami. Písmeno „p“v těchto termínech znamená „záporný logaritmus“. Klíčovým rozdílem mezi pKa a pKb je, že pKa je záporný logaritmus Ka, zatímco pKb je záporný logaritmus Kb.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je pKa
3. Co je pKb
4. Vztah mezi pKa a pKb
5. Porovnání vedle sebe - pKa vs pKb v tabulkové formě
6. Shrnutí
Co je pKa?
pKa je záporný logaritmus Ka. Ka je kyselá disociační konstanta roztoku. Jedná se o kvantitativní měření síly kyseliny v roztoku. Kyseliny jsou chemické sloučeniny, které mohou uvolňovat jeden nebo více vodíkových iontů (protonů) do roztoku. Pokud je disociační konstanta kyseliny; Ka je vyšší, to znamená, že kyselina je úplně (nebo téměř úplně) disociována na ionty tvořící ionty vodíku. Potom to znamená, že kyselina je silná kyselina. Protože pKa je záporná logaritmická hodnota Ka, pKa je menší hodnota pro silnou kyselinu.
pKa = -log 10 K a
Čím nižší je pKa vlaue, tím silnější je kyselina. Podobně čím vyšší je hodnota pKa, tím slabší je kyselina. Při pohledu na hodnoty pKa různých kyselin lze porovnat relativní síly kyselin. Namísto použití hodnot Ka se hodnoty pKa používají běžně, protože usnadňují práci s velmi velkými nebo velmi malými čísly s malými desetinnými místy.
Obrázek 01: Hodnoty pKa fenolu a nitrofenolu: nitrofenol je silnější kyselinou než fenol kvůli své nižší hodnotě pKa ve srovnání s nitrofenolem.
Kromě srovnání síly kyseliny se pro výběr vhodných pufrů používají také hodnoty pKa. Podle Henderson-Hasselbalchovy rovnice existuje vztah mezi pH a pKa systému.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
pro disociaci kyseliny HA. Tuto rovnici lze přepsat níže.
K / [H +] = [A -] / [AH]
Podle této rovnice jsou hodnoty pKa a pH stejného systému stejné, když byla disociována polovina kyseliny. Protože pufrovací kapacita systému je jeho schopnost udržovat pH roztoku, měl by být vybrán pufr, ve kterém jsou pKa a pH velmi blízko u sebe.
Co je to pKb?
pKb je záporný logaritmus Kb. Kb je disociační konstanta báze. Používá se ke kvantitativnímu stanovení síly základny. Když je báze rozpuštěna ve vodě, disociuje na ionty a vytváří zásaditý roztok. Silné báze zcela disociují. Slabé báze se částečně disociují.
pKb = -log 10 K b
„P“v pKb znamená „záporný logaritmus“. Protože většina z hodnot Kb je velmi velká nebo velmi malá, používají se záporné logaritmy těchto hodnot, aby bylo snadné se s nimi vypořádat. Proto lze velkou hodnotu Kb charakterizovat malou hodnotou pKb s malými desetinnými místy.
Jaký je vztah mezi pKa a pKb?
Vztah mezi Ka a Kb je uveden níže.
Kw = Ka. Kb
Potom je vztah mezi pKa a pKb uveden jako, (při 25 o C)
pKa + pKb = 14
Jaký je rozdíl mezi pKa a pKb?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
pKa vs pKb |
|
| pKa je záporný logaritmus Ka. | pKb je záporný logaritmus Kb. |
| Příroda | |
| pKa je uveden pro kyseliny. | pKb je uveden pro báze. |
| Vztah s disociační konstantou | |
| pKa souvisí s konstantou disociace kyseliny. | pKb souvisí s disociační konstantou báze. |
| Indikace | |
| Čím menší je hodnota pKa, tím silnější je kyselina. | Menší hodnota pKb, slabší základna. |
Shrnutí - pKa vs pKb
pKa a pKb se používají k porovnání síly kyselin a zásad. pKa je uveden pro kyselé disociace. pKb se udává pro disociaci bází. Rozdíl mezi pKa a pKb spočívá v tom, že pKa je záporný logaritmus Ka, zatímco pKb je záporný logaritmus Kb.
Stáhněte si PDF pKa vs pKb
Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si verzi PDF zde: Rozdíl mezi pKa a pKb
