Monobazický fosforečnan sodný vs dibazický | Hydrogenfosforečnan sodný vs jednosytný fosforečnan sodný | Fosforečnan sodný vs. fosforečnan sodný | Monosodný vs fosforečnan sodný
Jeden atom fosforu je spojen se čtyřmi kyslíky za vzniku -3 polyatomového aniontu. Kvůli jednoduchým vazbám a dvojné vazbě mezi P a O má fosfor zde oxidační stav +5. Má čtyřboká geometrie. Následuje struktura fosfátového aniontu.
PO 4 3-
Fosfátový anion se může kombinovat s různými kationty za vzniku četných iontových sloučenin. Fosforečnan sodný je taková sůl, kde jsou tři ionty sodíku elektrostaticky vázány s jedním fosfátovým aniontem. Fosforečnan sodný je bílý krystal, který se velmi dobře rozpouští ve vodě. Je-li rozpustný ve vodě, vytváří zásaditý roztok. Fosforečnan sodný jednosytný a fosforečnan sodný jsou další dvě sloučeniny sodíku a fosforečnanu. Pro kyselinu definujeme termín monobazický jako „kyselina, která obsahuje pouze jeden proton, který může být během acidobazické reakce darován zásadě.“Podobně dvojsytný pro kyselinu znamená mít dva protony, které lze darovat bázi. Ale když vezmeme v úvahu tyto dva pojmy týkající se soli, význam je úplně jiný. Monobazická sůl znamená sůl, která má pouze jeden atom jednomocného kovu. A dibazická sůl znamená mít dva ionty dvojného kovu. V tomto případě je jednomocným kovovým iontem sodíkový kation. Jelikož se jedná o soli, snadno se rozpouštějí ve vodě a vytvářejí alkalické roztoky. Tyto sloučeniny jsou komerčně dostupné ve vodných a bezvodých formách. Monobázický a dibázický fosforečnan sodný jsou společně velmi důležité v biologických systémech jako pufr. Dále se tyto dva léky používají jako solné projímadlo k léčbě zácpy. Z lékařského hlediska se tyto dvě látky používají jako solné projímadlo k léčbě zácpy. Z lékařského hlediska se tyto dvě látky používají jako solné projímadlo k léčbě zácpy.
Fosforečnan sodný jednosytný
Dihydrogenfosforečnan sodný nebo dihydrogenfosforečnan sodný má molekulový vzorec NaH 2 PO 4 Molární hmotnost sloučeniny je 120 g mol -1. Anion v této molekule není trojmocný fosforečnan anion, ale H 2 PO 4 - anion. Tento anion pochází z fosfátového iontu, kde jsou dva vodíky vázány se dvěma negativními kyslíky. Alternativně, na druhé straně to odvozeno z odstraněním jednoho protonu z kyseliny fosforečné (H 3 PO 4). Fosfátový anion a H 2 PO 4 -anionty jsou v rovnováze, ve vodném prostředí. Monobázický fosforečnan sodný je k dispozici jako bezbarvé krystaly nebo bílý prášek. Snadno se rozpouští ve vodě, ale nerozpouští se v organických rozpouštědlech, jako je alkohol. Hodnota pKa je mezi 6,8-7,20. Tuto sloučeninu lze vyrobit, když kyselina fosforečná reaguje se sodnou solí, jako je halogenid sodný.
Hydrogenfosforečnan sodný
Tato sloučenina je také známa jako hydrogenfosforečnan sodný a má molekulární vzorec Na 2 HPO 4. Molární hmotnost sloučeniny je 142 g mol -1. Když atomy vodíku v kyselině fosforečné nahradí dva kationty sodíku, získá se hydrogenfosforečnan sodný. Takže v laboratoři můžeme tuto sloučeninu vyrobit reakcí dvou ekvivalentů hydroxidu sodného s jedním ekvivalentem kyseliny fosforečné. Sloučenina je bílá krystalická pevná látka a snadno se rozpouští ve vodě. PH tohoto vodného roztoku je základní hodnota, která je mezi 8 a 11. Tato sůl se používá k vaření a jako projímadlo.
Jaký je rozdíl mezi dihydrogenfosforečnanem sodným a dihydrogenfosforečnanem sodným?
• Dihydrogenfosforečnan sodný má chemický vzorec NaH 2 PO 4, a hydrogenfosforečnan sodný má chemický vzorec Na 2 HPO 4.
• Molekulová hmotnost hydrogenfosforečnanu sodného je vyšší než molekulová hmotnost fosforečnanu sodného.
• Když se hydrogenfosforečnan sodný rozpouští ve vodě, bazicita je vyšší v médiu, než když se monobázický fosforečnan sodný rozpouští ve vodě.
