H2O vs H2O2 | Vlastnosti vody vs. peroxidu vodíku, využití, rozdíl
Voda (H 2 O) a peroxid vodíku (H 2 O 2) jsou molekuly kyslíkových a vodíkových prvků.
Voda
H 2 O, která je známá všem jako voda, je něco, bez čeho nemůžeme žít. Dva vodíky jsou kovalentně vázány na kyslík za vzniku vody. Molekula získává ohnutý tvar, aby se minimalizovalo odpuzování párů a vazeb mezi elektrony a úhel HOH je 104 °. Voda je čirá, bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu a může mít různé formy, jako je mlha, rosa, sníh, led, pára atd. Voda přechází do plynné fáze, když se za normálních podmínek zahřeje na více než 100 ° C. atmosférický tlak.
Voda je opravdu úžasná molekula. Je to nejhojnější anorganická sloučenina v živé hmotě. Více než 75% našeho těla tvoří voda. Je to součást buněk, působí jako rozpouštědlo a reaktant. Voda je kapalina při pokojové teplotě, i když má nízkou molekulovou hmotnost 18 gmol -1. Schopnost vody tvořit vodíkové vazby je jedinečnou vlastností, kterou má. Jedna molekula vody může tvořit čtyři vodíkové vazby. Kyslík je více elektronegativní než vodík, díky čemuž jsou vazby OH ve vodě polární. Vzhledem k polaritě a schopnosti vytvářet vodíkové vazby je voda silným rozpouštědlem. Je známé jako univerzální rozpouštědlo díky své schopnosti rozpouštět velké množství materiálů. Dále má voda vysoké povrchové napětí, vysoké adhezivní a kohezní síly. Voda vydrží změny teploty, aniž by šla do plynné nebo pevné formy. Je známo, že má vysokou tepelnou kapacitu, což je zase důležité pro přežití živých organismů.
Peroxid vodíku
Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu, který se označuje jako H 2 O 2. Je to čirá kapalina s bodem varu 150 o C. Je zcela mísitelný s vodou, lze jej však úplně oddělit destilací, protože jeho teplota varu je vyšší než ve vodě. Peroxid vodíku je silné oxidační a redukční činidlo. Peroxid vodíku je nelineární, nerovinná molekula. Má otevřenou strukturu knih.
Peroxidy se vyrábějí jako vedlejší produkt při různých chemických reakcích nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí se děje také v našem těle. Peroxid má uvnitř našich buněk toxické účinky. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky mají speciální mechanismus. V našich buňkách se nachází organela zvaná peroxisomy, které obsahují enzym kataláza. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík; tedy proveďte detoxikační funkci. Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti, jako je rozklad na kyslík a vodu s vývojem tepla, rozkládá se v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy, zvyšuje se uvnitř nádob v důsledku tvorby tlaku kyslíku a může také vytvářet výbušné směsi. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem, aby byl bezbarvý.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Barviva → Bezbarvá hmota
Kromě bělení se H 2 O 2 používá jako okysličovadlo pro raketová paliva, pro výrobu epoxidů, farmaceutických a potravinářských výrobků jako antiseptikum atd. Peroxid vodíku se skladuje ve skleněných, plastových nebo teflonových lahvích potažených parafinovým voskem.
Jaký je rozdíl mezi vodou (H 2 O) a peroxidem vodíku (H 2 O 2)?
• Ve vodě je poměr H: O 2: 1, zatímco v peroxidu vodíku je to 1: 1.
• Ve vodě je kyslík oxidačním stavem -2. Nicméně, v H 2 O 2, kyslík má -1 oxidační stav.
• H 2 O 2 má vyšší bod varu než voda.
• H 2 O 2 je ve srovnání s vodou silné oxidační a redukční činidlo.
• Voda je dobré rozpouštědlo v porovnání s H 2 O 2.
