Klíčový rozdíl - fázový diagram vs. rovnovážný diagram
Fázové diagramy nebo rovnovážné diagramy jsou grafy nebo grafy zobrazující vztah mezi teplotou, tlakem a složením jakéhokoli systému. Tyto diagramy poskytují podrobnosti o podmínkách termodynamicky odlišných fází, které spolu existují v rovnováze. Fáze je homogenní část systému, který má jednotné chemické a fyzikální vlastnosti. Látka může existovat ve třech hlavních fázích: pevná, kapalná a plynná fáze. Mezi fázovým diagramem a rovnovážným diagramem není žádný rozdíl.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to fázový diagram
3. Co je to rovnovážný diagram
4. Fázový diagram vs rovnovážný diagram
5. Shrnutí
Co je fázový diagram?
Fázový diagram je graf, který shrnuje podrobnosti o podmínkách termodynamicky odlišných systémů, které spolu existují v rovnováze. Fázový diagram ukazuje hranice fází nebo rovnovážné hranice, které oddělují fáze od sebe navzájem. Fázový diagram je graf tlaku a teploty.
Obrázek 1: Fázový diagram ukazující hraniční čáry, trojitý bod a kritický bod
Důležité součásti fázového diagramu
Některé důležité součásti fázového diagramu zahrnují následující:
- Fázové hranice (rovnovážné hranice) - čáry ve fázovém diagramu, které oddělují dvě fáze; každá fáze je v rovnováze s jinou fází.
- Triple Point - bod, ve kterém se protíná rovnovážná čára. Trojitý bod označuje podmínky systému, který má látku, která může koexistovat ve všech třech fázích hmoty (pevné, kapalné a plynné).
- Kritický bod - teplota a tlak, při kterých se tato látka může chovat současně jako plyn a kapalina; dochází k nerozeznání plynné a kapalné fáze. Proto neexistují žádné fázové hranice. Kritický bod je koncový bod křivky ve fázi
- Fúzní křivka (křivky tání nebo mrznutí) - hraniční čára ve fázovém diagramu, která zobrazuje podmínky pro fázové přechody mezi plynnou fází a kapalnou fází (modrá čára ve výše uvedeném diagramu).
- Křivka odpařování (nebo křivka kondenzace) - hraniční čára ve fázovém diagramu, která ukazuje podmínky pro fázové přechody mezi pevnou fází a kapalnou fází (zelená čára ve výše uvedeném diagramu).
- Sublimační křivka - hraniční čára ve fázovém diagramu, která zobrazuje podmínky pro fázové přechody mezi pevnou fází a plynnou fází (červená čára ve výše uvedeném fázovém diagramu).
Zde fúze znamená tavení nebo zmrazení, které zahrnuje fázový přechod mezi plynnou fází a kapalnou fází. Odpařování je přeměna kapaliny na plynnou fázi (plynná fáze), zatímco kondenzace je přeměna páry na kapalinu. Sublimace je přeměna pevné látky na plynnou fázi přímo, aniž by prošla kapalnou fází.
Druhy fázového diagramu
Existuje několik typů fázových diagramů.
Unární fázové diagramy
Jedná se o nejjednodušší formu fázových diagramů. Tyto diagramy ukazují tři fáze látky oddělené od rovnovážných hranic (například na obrázku 1).
Binární fázové diagramy
Binární fázový diagram ukazuje rovnováhu mezi dvěma látkami, které existují ve stejném systému. Ve většině případů zůstává tlak stejný a proměnnými jsou teplota a složení látek. Zde mohou být těmito dvěma látkami kovy, kov a sloučenina nebo dvě sloučeniny.
Obrázek 2: Binární fázový diagram
Co je to rovnovážný diagram?
Rovnovážný diagram je graf, který ukazuje rovnováhu mezi fázemi látky, které koexistují v uzavřeném systému. Je také známý jako fázový diagram.
Jaký je rozdíl mezi fázovým diagramem a rovnovážným diagramem?
Mezi fázovým diagramem a rovnovážným diagramem není žádný rozdíl, protože jsou synonyma. Oba termíny odkazují na graf, který shrnuje podrobnosti o podmínkách termodynamicky odlišných systémů, které spolu existují v rovnováze
Shrnutí - Fázový diagram vs rovnovážný diagram
Fáze je homogenní část systému, který má jednotné chemické a fyzikální vlastnosti. Každá látka může existovat ve třech hlavních fázích: pevná fáze, kapalná fáze a plynná fáze. Fázový diagram je graf, který představuje rovnováhu mezi různými fázemi, které koexistují ve stejném uzavřeném systému. Tento diagram se také nazývá rovnovážný diagram, protože ukazuje rovnováhy.
