Rozdíl Mezi Radioizotopem A Izotopem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Radioizotop vs izotop

Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Mezi různými atomy existují variace. Ve stejných prvcích existují také variace. Izotopy jsou příklady rozdílů v rámci jednoho prvku. V izotopech stejného prvku existují rozdíly kvůli různému počtu neutronů. Všechny izotopy stejného prvku však budou mít podobné chemické chování.

Izotopy

Atomy stejného prvku se mohou lišit. Tyto různé atomy stejného prvku se nazývají izotopy. Liší se navzájem tím, že mají různý počet neutronů. Jelikož je počet neutronů odlišný, liší se také jejich hmotnostní číslo. Izotopy stejného prvku však mají stejný počet protonů a neutronů. Různé izotopy jsou přítomny v různých množstvích a toto se udává jako procentuální hodnota, která se nazývá relativní hojnost. Například vodík má tři izotopy jako protium, deuterium a tritium. Jejich počet neutronů a relativní hojnost jsou následující.

¹ H - žádné neutrony, relativní hojnost je 99,985%

² H - jeden neutron, relativní hojnost je 0,015%

³ H - dva neutrony, relativní hojnost je 0%

Počet neutronů, které může jádro pojmout, se u jednotlivých prvků liší. Mezi těmito izotopy jsou stabilní pouze některé. Například kyslík má tři stabilní izotopy a cín má deset stabilních izotopů. Jednoduché prvky mají většinou stejné neutronové číslo jako protonové číslo. Ale v těžkých prvcích je více neutronů než protonů. Počet neutronů je důležitý pro vyvážení stability jader. Když jsou jádra příliš těžká, stanou se nestabilními; proto se tyto izotopy stávají radioaktivními. Například ²³⁸U emituje záření a rozpadá se na mnohem menší jádra. Izotopy mohou mít různé vlastnosti kvůli své různé hmotnosti. Například mohou mít různá otočení, takže jejich NMR spektra se liší. Jejich počet elektronů je však podobný, což vede k podobnému chemickému chování.

K získání informací o izotopech lze použít hmotnostní spektrometr. Poskytuje počet izotopů, které prvek má, jejich relativní početnosti a hmotnosti.

Radioizotopy

Radioizotop je izotop s radioaktivitou. Radioaktivita je spontánní jaderná transformace, která vede k tvorbě nových prvků. Jinými slovy, radioaktivita je schopnost uvolňovat záření. Existuje velké množství radioaktivních prvků. V normálním atomu je jádro stabilní. V jádrech radioaktivních prvků však existuje nerovnováha poměru neutronů k protonům; nejsou tedy stabilní. Aby se stala stabilní, budou tato jádra emitovat částice a tento proces je známý jako radioaktivní rozpad. Například uran má dva izotopy jako U-235 a U-238. Z těchto dvou je U-238 stabilní, ale izotop U-235 je radioaktivní a používá se v atomových bombách a jaderných štěpných reaktorech. Radioizotopy jsou také důležité v lékařské diagnostice a léčbě.

Jaký je rozdíl mezi izotopem a radioizotopem?

• Radioizotop je izotop s radioaktivitou.

• Normální izotopy jsou stabilní a radioizotopy nejsou stabilní.

• Radioizotopy mají celý život a neustále se rozpadají a mění se do jiné podoby.

• Izotopy stejného prvku mohou mít různé rádiové aktivity, protože počet neutronů v nich se liší.