Klíčový rozdíl - kritický bod vs. trojitý bod
Kritický bod a trojitý bod jsou termíny používané k vysvětlení teplot a tlaků, při kterých mohou dvě nebo více fází látek existovat navzájem. Kritickým bodem je stav, ve kterém současně existuje kapalná a parní fáze stejné látky. Trojitý bod je stav, při kterém mohou všechny tři fáze hmoty existovat navzájem. Klíčovým rozdílem mezi kritickým bodem a trojitým bodem je to, že kritický bod popisuje koexistenci dvou fází stejné látky, zatímco trojitý bod popisuje koexistenci tří fází stejné látky.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kritický bod
3. Co je trojitý bod
4. Podobnosti mezi kritickým bodem a trojitým bodem
5. Porovnání vedle sebe - kritický bod vs. trojitý bod ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je kritický bod?
Kritickým bodem látky je koncový bod křivky fázové rovnováhy dané látky. Křivka fázové rovnováhy nebo fázový diagram je graf tlaku proti teplotě, ve kterém jsou zobrazeny fázové změny látky. To ukazuje teploty a tlak, při kterých látka existuje jako pevná látka, kapalina nebo plyn. Kritickým bodem je teplota a tlak, při kterých kapalná a parní fáze koexistují.
Obrázek 01: Fázový diagram ukazující kritický i trojitý bod
Teplota a tlak v kritickém bodě jsou pojmenovány jako kritická teplota (Tc) a kritický tlak (Pc). Jak je znázorněno na obrázku výše, čáry mezi dvěma fázemi jsou známé jako hranice. Kritický bod označuje bod, ve kterém hranice čáry zmizí.
Znát kritický bod látky je někdy velmi důležité. Například plyn nikdy nemůže kondenzovat při teplotách a tlacích nad jeho kritickým bodem. Je to proto, že mezimolekulární síly mezi molekulami plynu jsou oslabeny při velmi vysokých teplotách, protože kinetická energie těchto molekul je zvýšena.
Existují dva typy kritického bodu;
Kritický bod kapalina-pára
Toto je typický kritický bod, ve kterém pára látky koexistuje s kapalnou formou. Kritický bod vody je 647 K a 22,064 MPa.
Kritický bod kapalina-kapalina
Tento typ kritických bodů je definován pro řešení. Je to teplota a tlak, při kterých je směs roztoku rozdělena na dvě odlišné kapalné fáze.
Co je Triple Point?
Trojitý bod je teplota a tlak, při kterých v rovnováze existují pevné, kapalné a plynné fáze určité látky. Popisuje specifický termodynamický stav matné. Někdy může trojitý bod zahrnovat více než jednu pevnou fázi, pokud existují polymorfy látky. Ve fázovém diagramu je trojitý bod bod, ve kterém se všechny tři hraniční čáry setkávají. Některé příklady trojitých bodů jsou uvedeny níže.
Jaké jsou podobnosti mezi kritickým bodem a trojitým bodem?
- Kritický bod i Trojitý bod popisují určité specifické teploty a tlaky.
- Kritický bod i Trojitý bod popisují rovnovážné stavy, kde existují dva nebo více fyzikálních stavů látky.
Jaký je rozdíl mezi kritickým bodem a trojitým bodem?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Kritický bod vs Triple Point |
|
| Kritickým bodem látky je koncový bod křivky fázové rovnováhy dané látky. | Trojitý bod je teplota a tlak, při kterých v rovnováze existují pevné, kapalné a plynné fáze určité látky. |
| Fáze | |
| Kritický bod popisuje koexistenci dvou fází stejné látky. | Trojitý bod popisuje koexistenci tří fází stejné látky. |
| Voda jako příklad | |
| Kritický bod vody je 647 K a 22,064 MPa. | Trojný bod vody je 273,16 K a 0,611657 MPa. |
| Fázový diagram | |
| Kritický bod je koncový bod křivky fázového diagramu. | Trojitý bod je bod, ve kterém se všechny hraniční čáry setkávají navzájem. |
Shrnutí - Kritický bod vs Trojitý bod
Kritickým bodem látky je koncový bod křivky fázové rovnováhy dané látky, který udává teplotu a tlak, při kterých mohou kapalná a parní fáze látky navzájem koexistovat. Trojitý bod udává teplotu a tlak, při kterých mohou všechny tři fáze hmoty existovat navzájem. Rozdíl mezi kritickým bodem a trojitým bodem spočívá v tom, že kritický bod popisuje koexistenci dvou fází stejné látky, zatímco trojitý bod popisuje koexistenci tří fází stejné látky.
