Klíčový rozdíl - iontové vs molekulární pevné látky
Pevné látky jsou sloučeniny, které existují v pevném stavu při dané teplotě a tlaku. Tuhý stav znamená, že atomy, molekuly nebo ionty v této látce jsou těsně zabalené, aby se zabránilo pohybu těchto chemických látek (na rozdíl od kapalin nebo plynů). Existují dva hlavní typy pevných látek; iontové pevné látky a molekulární pevné látky. Iontové sloučeniny obsahují ionty, které jsou drženy pohromadě prostřednictvím iontových chemických vazeb. Iontové vazby jsou elektrostatické přitahovací síly mezi opačně nabitými ionty. Molekulární pevné látky jsou pevné látky, které obsahují diskrétní molekuly držené pohromadě pomocí Van der Waalových sil. Klíčovým rozdílem mezi iontovými pevnými látkami a molekulárními pevnými látkami je to, že iontové pevné látky obsahují iontové chemické vazby, zatímco molekulární pevné látky obsahují Van der Waalovy síly.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou iontové pevné látky
3. Co jsou molekulární pevné látky
4. Porovnání vedle sebe - iontové vs. molekulární pevné látky ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co jsou iontové pevné látky?
Iontové pevné látky jsou pevné sloučeniny složené z opačně nabitých iontů držených pohromadě elektrostatickými přitažlivostmi. Ionty jsou kladně nabité ionty, které jsou kationty, a záporně nabité ionty, které se nazývají anionty. Chemická vazba mezi těmito ionty je známá jako iontová vazba. celkový náboj iontové pevné látky je neutrální. Je to proto, že kationty jsou obklopeny anionty a naopak.
Iontové pevné látky mohou obsahovat buď jednoduché ionty, jako je Na + a Cl - nebo komplexních iontů, jako je amonný iont (NH 4 +). Iontové pevné látky obsahující ionty H + se nazývají kyselé sloučeniny, protože tyto pevné látky uvolňují ionty H +, když jsou rozpuštěny ve vodě (snižuje pH vodného média). Iontové pevné látky obsahující OH - ionty se nazývají jako bazické sloučeniny, protože uvolňují OH - ionty (zvyšují pH).
Iontové pevné látky mají obvykle vysoké teploty tání a teploty varu. Tyto pevné látky jsou tvrdé a křehké. Když jsou iontové pevné látky roztaveny, stává se vysoce vodivým, protože roztavená forma iontových sloučenin obsahuje ionty, které mohou vést elektřinu. Iontové pevné látky mohou být tvořeny různými procesy, jako je odpařování, srážení, zmrazování atd.
Obrázek 01: Tvorba iontového svazku
Typicky mají iontové pevné látky pravidelné krystalické struktury. Tam jsou ionty pevně zabaleny takovým způsobem, že energie mřížky je minimalizována. Energie mřížky je množství energie potřebné k vytvoření mřížky ze zcela oddělených iontů.
Co jsou to molekulární pevné látky?
Molekulární pevná látka je typ pevné látky, ve které jsou molekuly drženy pohromadě van der Waalsovými silami spíše než iontovými nebo kovalentními vazbami. Molekulární pevná látka obsahuje diskrétní molekuly. Van der Waalovy síly, které navzájem váží tyto molekuly, jsou slabší než kovalentní nebo iontové vazby. Molekuly přítomné v těchto molekulárních pevných látkách mohou být monoatomové, diatomické nebo dokonce polyatomické.
Protože mezimolekulární síly v molekulárních pevných látkách jsou velmi slabé, mají tyto pevné sloučeniny nižší teploty tání (často je to méně než 300 ° C). a také tyto molekulární pevné látky jsou relativně měkké a mají nižší hustoty. Mohou však existovat také vodíkové vazby, interakce dipól-dipól, londýnské síly atd. (Místo Van der Waalových sil).
Mezi nepolárními molekulami lze pozorovat Van der Waalovy síly. v polárních molekulách lze pozorovat interakce dipól-dipól. vodíkové vazby jsou přítomny mezi molekulami obsahujícími funkční skupiny, jako jsou OH, NH a FH.
Obrázek 02: Diagram ukazující molekuly oxidu uhličitého v pevné formě
Slabé Van der Waalovy síly mezi molekulami v molekulárních pevných látkách určují vlastnosti pevné látky. Některé z těchto vlastností zahrnují nízkou teplotu tání a teplotu varu, nízkou mechanickou pevnost, nízkou elektrickou vodivost, nízkou tepelnou vodivost atd.
Jaký je rozdíl mezi iontovými a molekulárními pevnými látkami?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Iontové vs molekulární pevné látky |
|
| Iontové pevné látky jsou pevné sloučeniny složené z opačně nabitých iontů držených pohromadě elektrostatickými přitažlivostmi. | Molekulární pevná látka je typ pevné látky, ve které jsou molekuly drženy pohromadě van der Waalsovými silami spíše než iontovými nebo kovalentními vazbami. |
| Chemické vazby | |
| Iontové pevné látky mají iontové vazby. | Molekulární pevné látky mají hlavně Van der Waalovy síly a mohou existovat také vodíkové vazby, interakce dipól-dipól, londýnské síly atd. |
| Síla vazby | |
| Iontové pevné látky mají silné vazby. | Molekulární pevné látky mají slabé vazby. |
| Součásti | |
| Iontové pevné látky mají kationty a anionty. | Molekulární pevné látky mají polární nebo nepolární molekuly. |
| Body tání a varu | |
| Iontové pevné látky mají vysokou teplotu tání a teplotu varu. | Molekulární pevné látky mají nízkou teplotu tání a teplotu varu. |
| Hustota | |
| Hustota iontových pevných látek je velmi vysoká. | Hustota molekulárních pevných látek je velmi nízká. |
| Příroda | |
| Iontové pevné látky jsou tvrdé a křehké. | Molekulární pevné látky jsou relativně měkké. |
Shrnutí - Iontové vs molekulární pevné látky
Iontové pevné látky jsou pevné sloučeniny vyrobené z kationtů a aniontů. Mezi těmito opačně nabitými ionty existují elektrostatické přitahovací síly. Molekulární pevné látky mají molekuly, které mezi sebou mají mezimolekulární síly. Jsou to slabé chemické interakce. Rozdíl mezi iontovými pevnými látkami a molekulárními pevnými látkami spočívá v tom, že iontové pevné látky obsahují iontové chemické vazby, zatímco molekulární pevné látky obsahují Van der Waalovy síly.
