Klíčový rozdíl mezi chloridem sodným a chloridem draselným spočívá v tom, že rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než rozdíl v Na a Cl.
Chlorid sodný a chlorid draselný jsou iontové sloučeniny. Oba jsou pevné látky a jejich kationty a anionty jsou v těsně zabalené struktuře. Jedná se o kovy skupiny 1, které jsou schopné vytvářet +1 kationty. Chlorid je -1 anion vytvořený prvkem skupiny 7, chlorem. Protože prvky skupiny 1 jsou elektropozitivní a prvky skupiny 7 jsou elektronegativní; jejich rozdíl elektronegativity je větší. Proto tvoří iontové vazby. Draslík je více elektropozitivní než sodík, takže rozdíl elektronegativity mezi K a Cl je vyšší než rozdíl Na a Cl.
