Klíčový rozdíl - acetylen vs. ethylen
Klíčovým rozdílem mezi acetylenem a ethylenem je, že acetylen má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku, zatímco ethylen má dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku.
Názvy acetylen a ethylen zní podobně, ale jedná se o různé uhlovodíkové sloučeniny. Mají však také určité podobnosti. Tento článek popisuje podobnosti i rozdíly mezi acetylenem a ethylenem.
OBSAH
1. Přehled a hlavní rozdíl
2. Co je to acetylen
3. Co je to ethylen
4. Podobnosti mezi acetylenem a ethylenem
5. Porovnání vedle sebe - acetylen vs. ethylen ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je to acetylen?
Acetylen je organická sloučenina, která má chemický vzorec C 2 H 2. Dále je to nejjednodušší alkyn mezi uhlovodíky. Alkyn je sloučenina mající trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku. Acetylen má tedy trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku, které má. Mezi těmito atomy uhlíku jsou dvě vazby pí a jedna vazba sigma. Molekula má lineární geometrii, protože jeden atom uhlíku může tvořit pouze čtyři kovalentní vazby (acetylen má trojnou vazbu a jednoduchou vazbu, CH, což činí molekulu lineární). Proto jsou atomy uhlíku molekuly acetylenu sp hybridizovány.
Chemické vlastnosti acetylenu
Některá chemická fakta o acetylenu jsou následující:
- Chemický vzorec = C 2 H 2
- Molární hmotnost = 26,04 g / mol
- Fyzikální stav při pokojové teplotě = je to bezbarvý plyn
- Zápach = bez zápachu
- Teplota tání = -80,8 ° C
- Bod varu = -84 ° C
- Rozpustnost ve vodě = málo rozpustný
- Název IUPAC = Ethyne
Acetylen navíc neexistuje jako kapalina za atmosférického tlaku. Nemá tedy skutečnou teplotu tání. Výše uvedená teplota tání je ve skutečnosti trojným bodem acetylenu. Pevná forma acetylenu proto prochází spíše sublimací než tavením. Tam se pevný acetylen přeměňuje na páru.
Obrázek 01: Použití kyslíko-acetylenového plamene
Hlavní použití acetylenu je ve svařovacích procesech. Oxy-acetylenový plamen je vysokoteplotní plamen, který je důležitý při svařování a řezání. Tento plamen můžeme vyrobit ze spalování acetylenu kyslíkem.
Co je to ethylen?
Ethylen je organická sloučenina, která má chemický vzorec C 2 H 4. Existují dva atomy uhlíku navzájem spojené dvojnou vazbou (vazba pí a vazba sigma). Molekula ethylenu má tedy dva sp2 hybridizované atomy uhlíku. Protože atom uhlíku je schopen tvořit čtyři chemické vazby, jsou ke každému atomu uhlíku vázány dva atomy vodíku pomocí jednoduchých vazeb. Pak má molekula ethylenu plošnou strukturu.
Obrázek 02: Chemická struktura ethylenu
Některá chemická fakta o ethylenu jsou následující:
- Chemický vzorec = C 2 H 4
- Molární hmotnost = 28,05 g / mol
- Fyzikální stav při pokojové teplotě = je to bezbarvý, hořlavý plyn
- Zápach = sladký zápach
- Teplota tání = -169,2 ° C
- Bod varu = -103,7 ° C
- Rozpustnost ve vodě = málo rozpustný
- Název IUPAC = Ethene
Hlavním zdrojem ethylenu je ropa a přírodní plyny. K výrobě ethylenu z těchto zdrojů se používají tři hlavní procesy. Oni jsou;
- Parní krakování etanu a propanu
- Parní krakování nafty
- Katalytické štěpení plynového oleje
Ethylen má významné použití jako monomery pro výrobu polymerů, jako je polyethylen, adiční polymerací. Polyetylen je běžný obalový materiál. V biologických systémech je navíc ethylen důležitý jako rostlinný hormon, protože stimuluje proces dozrávání plodů.
Jaké jsou podobnosti mezi acetylenem a ethylenem?
- Oba jsou malé uhlovodíky.
- Acetylen a ethylen jsou složeny pouze z atomů uhlíku a atomů vodíku.
- Oba jsou bezbarvé plyny.
- Acetylen i ethylen jsou hořlavé plyny.
- Acetylen a ethylen jsou rovinné struktury.
Jaký je rozdíl mezi acetylenem a ethylenem?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Acetylen vs. etylen |
|
| Acetylen je organická sloučenina, která má chemický vzorec C 2 H 2. | Ethylen je organická sloučenina, která má chemický vzorec C 2 H 4. |
| Počet atomů vodíku | |
| Acetylen má dva atomy vodíku v jedné molekule acetylenu. | Ethylen má čtyři atomy vodíku v jedné molekule ethylenu. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost acetylenu je 26,04 g / mol. | Molární hmotnost ethylenu je 28,05 g / mol. |
| Chemická vazba | |
| Acetylen má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku a dvěma jednoduchými vazbami CH. | Ethylen má dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku a čtyřmi jednoduchými vazbami CH. |
| Hybridizace uhlíkových atomů | |
| Atomy uhlíku molekuly acetylenu jsou sp hybridizovány. | Atomy uhlíku molekuly ethylenu jsou hybridizovány sp2. |
Shrnutí - Acetylen vs. etylen
Acetylen a ethylen jsou velmi důležité uhlovodíkové sloučeniny pro své široké spektrum použití. Rozdíl mezi acetylenem a ethylenem je v tom, že acetylen má trojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku, zatímco ethylen má dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku.
