Aktivovaný komplex vs stav přechodu Komplex přechodu vs aktivační komplex
Když jedna nebo více reaktantů přechází na produkty, mohou procházet různými modifikacemi a energetickými změnami. Chemické vazby v reaktantech se rozpadají a vytvářejí se nové vazby za vzniku produktů, které jsou zcela odlišné od reaktantů. Tato chemická modifikace je známá jako chemické reakce. Existuje mnoho proměnných řídících reakce. K reakci by měla být potřebná energie. Molekuly reaktantu procházejí během reakce změnami za předpokladu různých atomových konfigurací. Stav aktivovaného komplexu a přechodů jsou dvě terminologie používané k identifikaci těchto přechodových komplexů a většinu času jsou tyto dva termíny používány zaměnitelně.
Co je aktivovaný komplex?
Molekula musí být aktivována, než mohou podstoupit reakci. Molekuly obvykle nemají s sebou mnoho energie, jen občas jsou některé molekuly v energetickém stavu, aby mohly podstoupit reakce. Tam, kde jsou dva reaktanty, musí reakce proběhnout, musí se navzájem srážet ve správné orientaci. Ačkoli se reaktanty navzájem setkávají, většina setkání nevede k reakci. Tato pozorování dala nápad mít energetickou bariéru pro reakce. Reaktanty s vyššími energetickými stavy v reakční směsi lze považovat za aktivované komplexy. Ne všechny aktivované komplexy mohou jít k produktům, mohou se vrátit zpět k reaktantům, pokud nemají dostatek energie.
Co je přechodový stav?
Za přechodový stav se považuje stav, ve kterém je reagující molekula napnutá nebo zkreslená nebo má nepříznivou elektronickou konfiguraci. Než dojde k reakci, musí molekula projít tímto vysokoenergetickým přechodovým stavem. Energetická mezera je známá jako aktivační energie. Jedná se o nejvyšší energetickou bariéru pro reakci. Pokud je aktivace pro reakci příliš vysoká, pouze malá část molekul bude mít dostatek energie k jejímu překonání, takže nebude dosaženo očekávané koncentrace produktů. Atomové uspořádání všech molekul v reakci, které má aktivační energii, se nazývá přechodový komplex. Přechodový komplex má komponenty s částečně rozbitými vazbami a částečně vytvořenými novými vazbami. Proto má částečné záporné a kladné náboje. Stav přechodu je zobrazen se znaménkem dvojité dýky (‡). Pokud lze snížit energii přechodového stavu reakce, měla by být reakce mnohem rychlejší a k jejímu provedení bude vyžadovat nízkou energii. Pro exotermickou reakci následuje energetická křivka.
Je nezbytné znát struktury přechodového stavu, zejména při navrhování léčiv pro inhibici enzymů.
Jaký je rozdíl mezi aktivovaným komplexem a přechodovým stavem?
• Přechodný stav je atomové uspořádání s nejvyšší energií, když reaktanty jdou do produktů. Aktivované komplexy jsou všechny ostatní konfigurace v reakční cestě, které mají vyšší energii než normální molekuly.
• Existuje vysoká možnost přechodu komplexu stavu na produkty. Aktivační komplexy však mohou ustoupit a tvořit reaktanty, než aby šly do produktů.
