Charles Law vs Boyle zákon
Charlesův zákon a Boyleův zákon jsou dva velmi důležité zákony týkající se plynů. Tyto dva zákony mohou popsat mnoho vlastností ideálních plynů. Tyto zákony jsou široce používány v oblastech, jako je chemie, termodynamika, letectví a dokonce i vojenské aplikace. Aby bylo možné v těchto oborech vyniknout, je nezbytné důkladně porozumět těmto dvěma zákonům. V tomto článku se budeme zabývat tím, co jsou Charlesův zákon a Boyleův zákon, jejich definice, aplikace Charlesova zákona a Boyleova zákona, jejich podobnosti a nakonec rozdíly mezi Charlesovým zákonem a Boyleovým zákonem.
Boyleův zákon
Boyleův zákon je zákon o plynu. Je definován pro ideální plyn. K pochopení těchto zákonů o ideálním plynu je nutné správné pochopení ideálního plynu. Ideální plyn je plyn, pro který je objem obsazený každou molekulou nulový; také mezimolekulární přitažlivost mezi molekulami je nulová. Takové ideální plyny v reálných podmínkách neexistují. Plyny, které existují v reálném životě, jsou známé jako skutečné plyny. Skutečné plyny mají molekulové objemy a mezimolekulární síly. Pokud je kombinovaný objem všech molekul skutečného plynu zanedbatelný ve srovnání s objemem nádoby a mezimolekulární síly jsou zanedbatelné ve srovnání s rychlostmi molekul, pak lze plyn v tomto systému považovat za ideální plyn. Boyleův zákon, který v roce 1662 navrhl chemik a fyzik Robert Boyle, lze konstatovat následovně. Pro pevné množství ideálního plynu, udržované na stálé teplotě, jsou tlak a objem nepřímo úměrné.
Uzavřený systém je systém, kde není možná žádná hromadná výměna mezi okolím a systémem, ale je možná výměna energie. Boyleův zákon naznačuje, že součin tlaku a objemu ideálního plynu při konstantní teplotě musí být konstantní. Jinými slovy, PV = K, kde p je tlak, V je objem a K je konstanta. To znamená, že pokud je tlak takového systému zdvojnásoben, objem tohoto systému se stane polovinou původní hodnoty.
Charlesův zákon
Charlesův zákon je také zákon o plynu, který je definován jako ideální plyn v uzavřeném systému. To říká, že pro uzavřený ideální plynový systém za konstantního tlaku je objem systému přímo úměrný teplotě systému. Tento zákon poprvé publikoval francouzský filozof Joseph Louis Gay-Lussac, ale tento objev připsal Jacquesovi Charlesovi. Tento zákon naznačuje, že pro takový systém musí být poměr mezi teplotou a objemem konstantní. Jinými slovy, V / T = K, kde V je objem plynu a T je teplota plynu. Je třeba poznamenat, že matematicky bude tato proporcionalita fungovat pouze pro Kelvinovu stupnici, což je absolutní teplotní stupnice.
Jaký je rozdíl mezi Charlesovým zákonem a Boyleovým zákonem?
• Charlesův zákon je definován pro systém s konstantním tlakem, zatímco Boyleův zákon je definován pro systém s konstantní teplotou.
• Dva pojmy obsažené v Charlesově zákoně jsou navzájem přímo úměrné, zatímco pojmy obsažené v Boyleově zákoně jsou nepřímo úměrné.
