Dusík vs fosfor
Dusík a fosfor jsou prvky skupiny V v periodické tabulce. Mají stejné elektrony valenční skořápky a sdílejí některé podobné vlastnosti, zejména při výrobě sloučenin. Oba mají ns 2 np 3 valenční skořepinovou elektronovou konfiguraci.
Dusík
Dusík je čtvrtým nejhojnějším prvkem v našem těle. Je ve skupině 15 periodické tabulky s atomovým číslem 7. Dusík je nekovový a jeho elektronová konfigurace je 1s 2 2s 2 2p 3. Orbitál je napůl naplněný, což dává dusíku schopnost přijímat další tři elektrony, aby bylo dosaženo stabilní konfigurace vzácného plynu. Proto je dusík trojmocný. Dva atomy dusíku mohou mezi nimi vytvořit trojnou vazbu, přičemž každý z nich sdílí tři elektrony. Tato rozsivková molekula je v plynné fázi při teplotě místnosti a tvoří bezbarvý inertní plyn bez chuti a zápachu. Dusík je nehořlavý plyn, proto nepodporuje spalování. Jedná se o plyn s nejvyšší koncentrací v zemské atmosféře (asi 78%). Přirozeně existují dva izotopy dusíku, N-14 a N-15. N-14 je hojnější a má 99,6% hojnost. Při velmi nízkých teplotách přechází dusík do kapalného stavu. Vzhled je podobný vodě, ale hustota je nižší než u vody.
Dusík je široce používán v chemickém průmyslu a je důležitou složkou potřebnou pro živé organismy. Nejdůležitějším komerčním využitím dusíku je jeho použití jako suroviny pro výrobu amoniaku, kyseliny dusičné, močoviny a dalších sloučenin dusíku. Tyto sloučeniny se mohou zabudovat do hnojiv, protože dusík je jedním z hlavních prvků, které jsou potřebné pro růst rostlin. Dusík se také používá tam, kde je potřeba inertní prostředí, zejména při chemických reakcích. Kapalný dusík se používá k okamžitému zmrazení věcí a jako chladivo v různých zařízeních (např. Počítačích).
Fosfor
Fosfor je 15 tý prvek v periodické tabulce, se symbolem P. To je také ve skupině 15, spolu s atomem dusíku, a má molekulovou hmotnost 31 g mol -1. Konfigurace elektronů fosforu je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Je to multivalentní atom a může tvořit +3, +5 kationtů. Fosfor má několik izotopů, ale P-31 je běžný se 100% hojností. Izotopy P-32 a P-33 jsou radioaktivní a mohou emitovat čisté beta částice. Fosfor je velmi reaktivní, proto se nemůže prezentovat jako jediný atom. V přírodě existují dvě hlavní formy fosforu jako bílý fosfor a červený fosfor. Bílý fosfor má čtyři atomy P uspořádané do čtyřboké geometrie. Bílý fosfor je světle žlutá transparentní pevná látka. Je vysoce reaktivní a vysoce toxický. Červený fosfor existuje jako polymer a při zahřátí bílého fosforu jej lze získat. Kromě bílého a červeného fosforu existuje další typ známý jako černý fosfor a má strukturu podobnou grafitu.
Jaký je rozdíl mezi dusíkem a fosforem?
• Atomový počet dusíku je 7 a 15 pro fosfor.
• Dusík je ve druhém období, zatímco fosfor ve třetím období.
• Přirozeně se dusík vyskytuje jako rozsivkový plyn, zatímco fosfor se vyskytuje v pevném stavu.
• Fosfor má schopnost vytvářet vazby, dokud nemá ve valenčním plášti více než oktet. Ale dusík tvoří vazby, dokud není naplněn oktet.
