Klíčový rozdíl - hydrát vs anhydrát
Dva výrazy „hydrát“a „anhydrát“jsou ve svém významu dvě protikladná slova a klíčovým rozdílem mezi hydrátem a anhydrátem je, že hydráty jsou iontové sloučeniny obsahující volné molekuly vody, zatímco anhydráty jsou sloučeniny, které neobsahují žádné volné molekuly vody. Hydráty se tvoří z iontových sloučenin, když jsou vystaveny vzduchu a reagují s molekulami vody. Anhydráty jsou opačnou verzí hydrátů; neobsahují žádné molekuly vody. Anhydráty jsou také známé jako sušidla nebo vysoušedla.
Co jsou to hydráty?
Voda může být považována za nejhojnější sloučeninu na Zemi. Když jsou chemické sloučeniny vystaveny vzduchu, vodní páry v atmosféře jsou adsorbovány na molekuly. Může to být buď povrchová reakce, nebo reformace celé chemické struktury tvořící chemický komplex s vodou. Obecně jsou molekuly vody vázány na kationty v iontových látkách. Tento jev se nazývá „hydratace“.
Existuje mnoho iontových sloučenin přítomných v hydratované formě; Některé příklady jsou Sádra (CaSO 4. 2H 2 O), borax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O), a Síran hořečnatý (MgSO 4.7 H 2 O). Počet molekul vody v hydrátech se liší od jedné sloučeniny k druhé ve stechiometrických množstvích. Molekulární vzorec hydrátové sloučeniny je kombinací molekulárního vzorce bezvodé sloučeniny a počtu molekul na mol v hydrátu. Tito dva jsou odděleni pomocí „tečky“; příklad je uveden níže.
Obecný název: Epsomová sůl a chemický název: Heptahydrát síranu hořečnatého.
Vzorek heptahydrátu síranu hořečnatého
Co jsou anhydráty?
Anhydráty jsou také známé jako bezvodé materiály; neobsahují žádnou molekulu vody jako v hydrátech. V této kategorii se molekuly vody odstraňují zahříváním sloučeniny na vysokou teplotu nebo sáním. Obecně lze jako sušicí prostředky použít anhydráty, protože mohou absorbovat molekuly vody z okolí. Silikagel je jedním z nejčastěji používaných anhydrátů. V mnoha hotových výrobcích je uchováván balíček silikagelu, který absorbuje vodu. Pomáhá udržovat okolí v suchu a zabraňuje růstu plísní.
Korálky ze silikagelu
Jaký je rozdíl mezi hydráty a anhydráty?
Definice hydrátů a anhydrátů
Bezvodé: Bezvodé (také známé jako sušidla nebo vysoušedla) jsou sloučeniny, které neobsahují žádné volné molekuly vody.
Hydráty: Hydráty jsou iontové sloučeniny obsahující volné molekuly vody.
Způsob výroby hydrátů a anhydrátů
Anhydráty: Anhydráty se vyrábějí odstraněním volně vázaných molekul vody sáním nebo zahřátím na relativně vyšší teplotu.
Hydráty: Hydrátové sloučeniny se přirozeně tvoří, když jsou vystaveny vzduchu. Jsou to všechno iontové sloučeniny, které vznikají vytvářením vazeb s plynnými molekulami vody ve vzduchu. Vazba je tvořena mezi kationtem molekuly a molekulou vody.
Vlastnosti hydrátů a anhydrátů
Bezvodé: Bezvodé jsou považovány za sušidla, protože jsou schopné absorbovat molekuly vody z okolí. Molekuly vody lze snadno odstranit zahřátím na vysokou teplotu.
Hydráty: Molekuly vody v hydrátech lze obecně odstranit zahřátím. Produkt získaný po zahřátí je bezvodá sloučenina; má jinou strukturu než hydrát.
Příklad:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O
(Modrá bílá)
Počet molekul vody zachycených v hydrátových krystalech se liší, protože také dodržuje pravidlo stechiometrického poměru. Počet molekul obsažených v molekulárním vzorci je následující.
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
| Předpona | Počet molekul vody | Molekulární vzorec | název |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4 H 2 O | Monohydrát oxalátu amonného |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Chlorid vápenatý dihydrát |
| Tri- | 3 | NAC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Trihydrát octanu sodného |
| Tetra- | 4 | FEPO 4.4H 2 O | Tetrahydrát fosforečnanu železitého |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Síran měďnatý pentahydrát |
| Hexa | 6 | CoCl 2.6H 2 O | Chlorid kobaltnatý hexahydrát |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7 H 2 O | Síran hořečnatý heptahydrát |
| Octa | 8 | BaCl 2.8H 2 O | Oktahydrát hydroxidu barnatého |
| deka | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Dekahydrát uhličitanu sodného |
Obrázek se svolením: „Silikagel pb092529“od Wiebew - vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Wikimedia Commons „Heptahydrát síranu hořečnatého“. (Public Domain) přes Wikimedia Commons
