Klíčový rozdíl - primární a sekundární buňky
Akumulátory se používají, když je potřeba uskladnit elektrickou energii. Shromažďují se a rozdávají elektrické náboje jako elektrický proud, když je to nutné. Baterie se skládají z primárních nebo sekundárních článků. Klíčovým rozdílem mezi primárními a sekundárními buňkami je opětovné použití. Sekundární buňky lze znovu a znovu použít, zatímco primární buňky lze použít pouze jednou. Účel a zátěž připojená k baterii závisí na tom, jaký typ článků je uvnitř. V baterii může být jeden nebo více článků jednoho typu; takže to rozhoduje o napětí, nebo jinými slovy, elektromotorické síle (EMF) této baterie. Jakákoli buňka se skládá ze 3 hlavních částí; jmenovitě Anoda, Katoda a Elektrolyt.
Co jsou primární buňky?
Primární buňky lze použít jednou a zahodit. Nelze je dobít a znovu použít. Štítek primární buňky vždy uvádí, že by neměl být dobíjen, protože je škodlivé pokus o dobití a může dojít k jeho explozi. Suché články a rtuťové články jsou příklady primárních článků. Primární článek je v podstatě chemický článek a produkuje elektrický proud nevratnou chemickou reakcí. Jakmile je reakce hotová, nelze ji znovu nastolit. Suchý článek se na okamžik skládá z uhlíkové katody obklopené NH 4 Cl v nádobě Zink. Pasta NH 4 Cl a ZnCl 2, slouží jako elektrolyt, zatímco nádoba zinku působí jako anoda. Malé množství MnO 2je také smíchán s elektrolytem. Chemický proces suché buňky lze shrnout následovně;
Zn -> Zn 2+ 2 elektronů (anoda reakce)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katoda reakce)
Primární články se běžně vyskytují a používají ve většině elektrických hraček, hodin, náramkových hodinek a domácích dálkových ovladačů.
Co jsou sekundární buňky?
Sekundární článek je také chemický článek, ale lze jej znovu nabít a znovu použít. Chemická reakce, která vyrábí elektřinu, je reverzibilní a článek lze po nabíjení použít jako nový. Buňku lze znovu použít, ale životnost se zkrátí. Olověné a LiFe články jsou příklady sekundárních článků. V olověných kyselinových buňkách působí olovo jako anoda a mřížka olova nabitá oxidem olovnatým funguje jako katoda. Kyselina sírová se plní jako elektrolyt. Chemické reakce uvnitř buňky s kyselinou olovnatou jsou uvedeny níže. Jsou to reverzibilní procesy.
Pb + Tak 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektronů (anoda reakce)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2 + 2 elektronů -> PbSO 4 + 2 H 2 O (katoda reakce)
Moderní hybridní vozidla jsou poháněna jak ropou, tak elektrickou energií. Akumulátor se nabíjí, když se vozidlo pohybuje, a poté může být použita uložená elektrická energie k provozu. Všechny baterie uvnitř těchto automobilů jsou vyrobeny ze sekundárních článků. Další běžné použití sekundárních baterií je pro spouštění, osvětlení a zapalování ve vozidlech. Používají se také v nepřerušitelných zdrojích napájení (UPS), telekomunikacích a přenosných nástrojích.
Jaký je rozdíl mezi primárními a sekundárními buňkami?
Efektivita nákladů:
Použití primárních buněk je zpočátku nákladově efektivní ve srovnání se sekundárními buňkami.
Ale použití sekundárních článků by bylo dlouhodobou investicí, protože primární buňky mají být po nějaké době nahrazeny jinou sadou.
Rychlost samovybíjení:
Primární články mají nižší rychlost samovybíjení, a proto jsou vhodné pro pohotovostní fungující zařízení, která vyžadují malé proudy nepřetržitě po dlouhou dobu. Jedná se o důležitou skutečnost ve jménu bezpečnostních zařízení, jako jsou detektory kouře / požáru, poplašná zařízení proti vloupání a hodiny.
Sekundární články mají vyšší samovybíjení.
Cena a použití:
Primární články jsou levné a snadno se používají.
Sekundární články jsou drahé a jejich použití je složitější.
Obrázek se svolením:
1. „Alkaline-battery-english“od Tympanus [Public Domain] prostřednictvím Commons
2. Sekundární buňkový diagram Podle původního autora: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], prostřednictvím Wikimedia Commons
