Rozdíl Mezi Efektem Stínění A Stínění

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - stínění vs. screeningový efekt

Stínícím účinkem je snížení účinného jaderného náboje na elektronovém mraku v důsledku rozdílu v přitažlivých silách elektronů v jádru. Jinými slovy, jedná se o snížení přitažlivosti mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v důsledku přítomnosti elektronů vnitřního obalu. Termíny stínící efekt a screeningový efekt znamenají totéž. Není žádný rozdíl mezi efektem stínění a efektem stínění.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je stínící efekt

3. Co je stínící efekt

4. Stínění vs stínící efekt

5. Shrnutí

Co je efekt stínění?

Stínící efekt je snížení efektivního jaderného náboje na elektronovém mračnu v důsledku rozdílů v přitažlivých silách mezi elektrony a jádrem. Tento termín popisuje přitažlivé síly mezi elektrony a jádrem atomu, který má více než jeden elektron. Také se tomu říká atomové stínění.

Stínící efekt dává snížení přitažlivosti mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v atomu obsahujícím mnoho elektronů. Efektivní jaderný náboj je čistý kladný náboj, který zažívají elektrony v nejvzdálenějších elektronových skořápkách atomu (valenční elektrony). Když je přítomno mnoho elektronů vnitřního obalu, atomové jádro má menší přitažlivost k atomovému jádru. Je to proto, že atomové jádro je chráněno elektrony. Čím vyšší je počet vnitřních elektronů, tím větší je stínící efekt. Pořadí zvýšení efektu stínění je následující.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Existují pravidelné trendy efektu stínění. Atom vodíku je nejmenší atom, ve kterém je přítomen jeden elektron. Neexistují žádné stínící elektrony, proto se efektivní jaderný náboj na tomto elektronu nesnižuje. Neexistuje tedy žádný stínící efekt. Ale když se v periodické tabulce pohybujeme po periodě (zleva doprava), zvyšuje se počet elektronů přítomných v atomu. Pak se také zvýší efekt stínění.

Ionizační energie atomů je určena hlavně stínícím efektem. Ionizační energie je množství energie potřebné k odstranění nejvzdálenějšího elektronu z atomu nebo iontu. Pokud je stínící efekt vysoký, pak je nejvzdálenější elektron tohoto atomu méně přitahován k atomovému jádru, jinými slovy, nejvzdálenější elektrony lze snadno odstranit. Proto větší stínící účinek, menší ionizační energie.

Obrázek 01: Účinek stínění na elektron

Při pohybu napříč periodou periodické tabulky však existují určité výjimky z hodnot ionizační energie. Například ionizační energie Mg (hořčík) je vyšší než ionizace Al (hliník). Ale počet elektronů v Al je vyšší než počet Mg. Stává se to proto, že atom Al má nejvzdálenější elektron na 3p oběžné dráze a tento elektron je nepárový. Tento elektron je chráněn dvěma 3s elektrony. V Mg jsou nejvzdálenější elektrony dva 3s elektrony, které jsou spárovány ve stejné oběžné dráze. Proto je efektivní jaderný náboj na valenčním elektronu Al menší než Mg. Proto je snadné jej z atomu Al odstranit, což má za následek menší ionizační energii ve srovnání s Mg.

Co je to Screening Effect?

Stínící efekt je také známý jako stínící efekt. Jde o účinek snížení přitažlivosti mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v důsledku přítomnosti elektronů vnitřního obalu. K tomu dochází, protože elektrony vnitřního obalu chrání atomové jádro.

Jaký je rozdíl mezi efektem stínění a stínění

Stínící efekt je snížení efektivního jaderného náboje na elektronovém mračnu v důsledku rozdílů v přitažlivých silách mezi elektrony a jádrem. Efekt stínění je také známý jako efekt stínění. Proto mezi těmito dvěma pojmy není žádný rozdíl. Primárně znamenají totéž

souhrn

Stínící nebo skríningový efekt je snížení přitažlivosti mezi atomovým jádrem a nejvzdálenějšími elektrony v důsledku přítomnosti elektronů vnitřního obalu. Stínící účinek způsobuje snížení efektivního jaderného náboje na elektronu. Valenční elektrony jsou tímto účinkem ovlivněny. Mezi termíny stínící efekt a efekt screeningu není žádný rozdíl.