Klíčový rozdíl - kyselina methanová vs. kyselina etanová
Klíčový rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou spočívá v tom, že kyselina methanová sestává z atomu vodíku vázaného ke karboxylové funkční skupině, zatímco kyselina ethanová sestává z methylové skupiny vázané ke skupině karboxylové kyseliny.
Skupiny karboxylových kyselin mají chemický vzorec –COOH. Tam je atom uhlíku navázán na jeden atom kyslíku pomocí dvojné vazby a na hydroxylovou skupinu (-OH) jednoduchou vazbou. Kyselina methanová a kyselina ethanová jsou nejjednodušší formy karboxylových kyselin.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyselina methanová
3. Co je kyselina etanová
4. Podobnosti mezi kyselinou methanovou a kyselinou etanovou
5. Srovnání vedle sebe - kyselina methanová vs. kyselina etanová ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je kyselina methanová?
Kyselina methanová, také známá jako kyselina mravenčí, je nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na atom vodíku. Obecný chemický vzorec této sloučeniny je HCOOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 46 g / mol. Kyselina methanová je při pokojové teplotě bezbarvá kapalina s pronikavým zápachem. Jeho teplota tání je 8,4 ° C a teplota varu je 100,8 ° C.
Kyselina methanová je mísitelná s vodou a polárními rozpouštědly, protože je to polární sloučenina. Je také schopen vytvářet vodíkové vazby s molekulami vody kvůli –OH skupinám přítomným v této molekule. Molekuly kyseliny methanové tvoří dimery (mohou tvořit dvě vodíkové vazby mezi dvěma molekulami kyseliny methanové) ve své parní fázi spíše než jednotlivé molekuly.
Obrázek 01: Dimery kyseliny methanové
Existuje několik běžných způsobů výroby kyseliny methanové;
- Hydrolýza methylformiátu
- Jako vedlejší produkt při výrobě dalších chemikálií (např. Výroba kyseliny octové)
- Hydrogenace CO2 na kyselinu mravenčí
Co je kyselina etanoová?
Kyselina etanová, také známá jako kyselina octová, je druhou nejjednodušší karboxylovou kyselinou, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na methylovou skupinu. Methylová skupina má chemický vzorec –CH 3. Z tohoto důvodu, chemický vzorec ethanové je CH 3 COOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 60 g / mol. Při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina s octovým zápachem. Teplota tání kyseliny ethanové je 16,5 ° C a teplota varu je 118 ° C.
Kyselina etanová je slabá kyselina, protože se částečně disociuje ve vodném roztoku. Koncentrovaná kyselina je však korozivní a může způsobit poranění kůže. Skupina karboxylové kyseliny ethanové kyseliny může uvolňovat svůj proton, který je zodpovědný za kyselý charakter této kyseliny. Jedná se však o monoprotickou kyselinu, protože může uvolňovat pouze jeden proton na molekulu. Když je proton uvolněna, konjugovaná báze této kyseliny forem zvaných acetát (COO -).
Obrázek 02: Chemická struktura kyseliny etanové
Kyselina etanová se vyrábí hlavně karbonylací methanolu. Při této reakci reaguje methanol a oxid uhelnatý navzájem v přítomnosti katalyzátoru. Další starší metodou výroby kyseliny octové byla oxidace acetaldehydu.
Jaké jsou podobnosti mezi kyselinou methanovou a kyselinou etanoovou?
- Sloučeniny kyseliny methanové a kyseliny ethanové obsahují skupiny karboxylových kyselin.
- Obě kyseliny jsou schopné tvořit vodíkové vazby.
- Oba jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě s pronikavým zápachem.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou etanoovou?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Kyselina methanová proti kyselině etanové |
|
| Kyselina methanová, také známá jako kyselina mravenčí, je nejjednodušší karboxylová kyselina, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na atom vodíku. | Kyselina etanová, také známá jako kyselina octová, je druhou nejjednodušší karboxylovou kyselinou, která obsahuje skupinu karboxylové kyseliny vázanou na methylovou skupinu. |
| Součásti | |
| Skládá se ze skupiny karboxylové kyseliny navázané na atom vodíku. | Skládá se ze skupiny karboxylové kyseliny vázané k methylové skupině. |
| Chemický vzorec | |
| Chemický vzorec je HCOOH. | Chemický vzorec je CH 3 COOH. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost je 46 g / mol. | Molární hmotnost je 60 g / mol. |
| Bod tání a varu | |
| Teplota tání je 8,4 ° C a teplota varu je 100,8 ° C. | Teplota tání je 16,5 ° C a teplota varu je 118 ° C. |
Shrnutí - Kyselina methanová v porovnání s kyselinou etanovou
Karboxylové kyseliny jsou organické sloučeniny, které se skládají z –COOH skupin. Kyselina methanová a kyselina ethanová jsou nejjednodušší formy karboxylových kyselin. Rozdíl mezi kyselinou methanovou a kyselinou ethanovou spočívá v tom, že kyselina methanová sestává z atomu vodíku navázaného na karboxylovou funkční skupinu, zatímco kyselina ethanová sestává z methylové skupiny navázané na skupinu karboxylové kyseliny.
