Dynamická rovnováha vs rovnováha
Když jedna nebo více reaktantů přechází na produkty, mohou procházet různými modifikacemi a energetickými změnami. Chemické vazby v reaktantech se rozpadají a vytvářejí se nové vazby za vzniku produktů, které jsou zcela odlišné od reaktantů. Tato chemická modifikace je známá jako chemické reakce. Existuje mnoho proměnných řídících reakce. Hlavně studiem termodynamiky a kinetiky můžeme vyvodit mnoho závěrů o reakci a o tom, jak je můžeme ovládat. Termodynamika je studium transformací energie. Zabývá se energií a polohou rovnováhy v reakci.
Rovnováha
Některé reakce jsou reverzibilní a některé jsou nevratné. Při reakci se reaktanty přeměňují na produkty. A v některých reakcích mohou být reaktanty znovu generovány z produktů. Tento typ reakcí se nazývá reverzibilní. V nevratných reakcích, jakmile se reaktanty přemění na produkty, nemohou se z produktů znovu regenerovat. V reverzibilní reakci, když reaktanty jdou k produktům, se nazývá dopředná reakce a když produkty jdou k reaktantům, nazývá se to zpětná reakce. Když je rychlost dopředných a zpětných reakcí stejná, pak se říká, že reakce je v rovnováze. Takže po určitou dobu se množství reaktantů a produktů nemění. Reverzibilní reakce vždy mají tendenci dospět k rovnováze a udržovat tuto rovnováhu. Když je systém v rovnováze,množství produktů a reaktantů nemusí být nutně stejné. Může existovat vyšší množství reaktantů než produktů nebo naopak. Jediným požadavkem v rovnovážné rovnici je udržovat konstantní množství z obou v průběhu času. Rovnovážnou konstantu lze definovat pro reakci v rovnováze; rovnovážná konstanta se rovná poměru mezi koncentrací produktů a koncentrací reakcí.
K = [produkt] n / [reaktant] m n a m jsou stechiometrické koeficienty produktu a reaktantu.
Pro rovnovážnou reakci je-li dopředná reakce exotermická, zpětná reakce je endotermická a naopak. Normálně jsou všechny ostatní parametry pro dopředné a zpětné reakce navzájem podobné. Pokud tedy chceme usnadnit některou z reakcí, musíme jednoduše upravit parametry, které tuto reakci usnadní.
Dynamická rovnováha
Dynamická rovnováha je také typem rovnováhy, kdy se množství produktů a reaktantů v průběhu času nemění. V dynamické rovnováze však tvrzení, že se množství nemění, neznamená, že reakce skončila. Reakce spíše probíhá tak, že udržuje částky beze změny (čistá změna je nulová). Jednoduše slovo „dynamická rovnováha“znamená, že reakce je reverzibilní a stále pokračuje. Aby došlo k dynamické rovnováze, měl by být systém uzavřený, aby ze systému neunikla žádná energie ani hmota.
Jaký je rozdíl mezi rovnováhou a dynamickou rovnováhou?
• Dynamická rovnováha je druh rovnováhy.
• V dynamické rovnováze, zatímco množství reaktantů a produktů zůstává nezměněno, reakce pokračuje, protože rychlosti přímé a zpětné reakce jsou stejné. Mohou existovat některé případy v rovnováze, kdy množství produktů a reaktantu zůstávají nezměněna, protože reakce se zastavila.
