Rozdíl Mezi Koncentrací A Rozpustností

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Koncentrace vs rozpustnost

Koncentrace

Koncentrace je důležitý a velmi běžný jev v chemii. Slouží k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Téměř všechny chemické výpočty používají měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. Abychom určili koncentraci, musíme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky je třeba znát relativní množství rozpuštěná v roztoku.

Existuje několik metod pro měření koncentrace. Jsou to hmotnostní koncentrace, početní koncentrace, molární koncentrace a objemová koncentrace. Všechna tato opatření jsou poměry, kde čitatel představuje množství rozpuštěné látky a jmenovatel představuje množství rozpouštědla. Ve všech těchto metodách je způsob reprezentace rozpuštěné látky odlišný. Jmenovatelem je však vždy objem rozpouštědla. V hmotnostní koncentraci se udává hmotnost rozpuštěné rozpuštěné látky v jednom litru rozpouštědla. Podobně jsou uvedeny v koncentraci čísel, počtu rozpuštěných látek a v molární koncentraci molů rozpuštěné látky. Dále je uveden objemová koncentrace objem rozpuštěné látky. Kromě těchto,koncentrace mohou být uvedeny jako molární zlomky, kde jsou mol rozpuštěné látky uvedeny ve vztahu k celkovému množství látek ve směsi. Stejným způsobem lze pro označení koncentrace použít molární poměr, hmotnostní zlomek, hmotnostní poměr. Lze jej také označit jako procentní hodnoty. Podle potřeby je třeba zvolit vhodnou metodu pro indikaci koncentrace. Konverzi mezi těmito jednotkami by však studenti chemie měli znát, aby s nimi mohli pracovat.

Rozpustnost

Rozpouštědlo je látka s rozpouštěcí schopností, takže může rozpouštět jinou látku. Rozpouštědla mohou být v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Rozpuštěná látka je látka, která je rozpustná v rozpouštědle za vzniku roztoku. Rozpuštěné látky mohou být v kapalné, plynné nebo pevné fázi. Rozpustnost je tedy schopnost rozpuštěné látky rozpouštět se v rozpouštědle. Stupeň rozpustnosti závisí na různých faktorech, jako je typ rozpouštědla a rozpuštěné látky, teplota, tlak, rychlost míchání, úroveň nasycení roztoku atd. Látky jsou navzájem rozpustné, pouze pokud jsou podobné („rád rozpustí rád“). Například polární látky jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech, ale ne v nepolárních rozpouštědlech. Molekuly cukru mají mezi sebou slabé intermolekulární interakce. Po rozpuštění ve vodě se tyto interakce rozbijí a molekuly se rozdělí. Rozbití dluhopisů potřebuje energii. Tato energie bude dodávána tvorbou vodíkových vazeb s molekulami vody. Kvůli tomuto procesu je cukr dobře rozpustný ve vodě. Podobně, když se sůl jako chlorid sodný rozpustí ve vodě, uvolní se sodné a chloridové ionty a budou interagovat s polárními molekulami vody. Ze dvou výše uvedených příkladů můžeme vyvodit závěr, že rozpuštěné látky po rozpuštění v rozpouštědle poskytnou své základní částice. Když je látka nejprve přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době nastane reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile jsou rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejné, říká se, že roztok je v rovnovážné rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok. Tato energie bude dodávána tvorbou vodíkových vazeb s molekulami vody. Kvůli tomuto procesu je cukr dobře rozpustný ve vodě. Podobně, když se sůl jako chlorid sodný rozpustí ve vodě, uvolní se sodné a chloridové ionty a budou interagovat s polárními molekulami vody. Ze dvou výše uvedených příkladů můžeme vyvodit závěr, že rozpuštěné látky po rozpuštění v rozpouštědle poskytnou své základní částice. Když je látka nejprve přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době nastane reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile jsou rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejné, říká se, že roztok je v rovnovážné rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok. Tato energie bude dodávána tvorbou vodíkových vazeb s molekulami vody. Kvůli tomuto procesu je cukr dobře rozpustný ve vodě. Podobně, když se sůl jako chlorid sodný rozpustí ve vodě, uvolní se sodné a chloridové ionty a budou interagovat s polárními molekulami vody. Ze dvou výše uvedených příkladů můžeme vyvodit závěr, že rozpuštěné látky po rozpuštění v rozpouštědle poskytnou své základní částice. Když je látka nejprve přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době nastane reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile jsou rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejné, říká se, že roztok je v rovnovážné rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok.cukr je dobře rozpustný ve vodě. Podobně, když se sůl jako chlorid sodný rozpustí ve vodě, uvolní se sodné a chloridové ionty a budou interagovat s polárními molekulami vody. Ze dvou výše uvedených příkladů můžeme vyvodit závěr, že rozpuštěné látky po rozpuštění v rozpouštědle poskytnou své základní částice. Když je látka nejprve přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době nastane reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile jsou rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejné, říká se, že roztok je v rovnovážné rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok.cukr je dobře rozpustný ve vodě. Podobně, když se sůl jako chlorid sodný rozpustí ve vodě, uvolní se sodné a chloridové ionty a budou interagovat s polárními molekulami vody. Ze dvou výše uvedených příkladů můžeme vyvodit závěr, že rozpuštěné látky po rozpuštění v rozpouštědle poskytnou své základní částice. Když je látka nejprve přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době nastane reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile jsou rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejné, říká se, že roztok je v rovnovážné rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok. Z výše uvedených dvou příkladů můžeme vyvodit závěr, že rozpuštěné látky po rozpuštění v rozpouštědle poskytnou své základní částice. Když je látka nejprve přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době nastane reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile jsou rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejné, říká se, že roztok je v rovnovážné rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok. Z výše uvedených dvou příkladů můžeme vyvodit závěr, že rozpuštěné látky po rozpuštění v rozpouštědle poskytnou své základní částice. Když je látka nejprve přidána do rozpouštědla, nejprve se rychle rozpustí. Po nějaké době nastane reverzibilní reakce a rychlost rozpouštění se sníží. Jakmile jsou rychlost rozpouštění a rychlost srážení stejné, říká se, že roztok je v rovnovážné rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok.o roztoku se říká, že je v rovnovážném stavu rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok.o roztoku se říká, že je v rovnovážném stavu rozpustnosti. Tento typ řešení je známý jako nasycený roztok.

Jaký je rozdíl mezi koncentrací a rozpustností?

• Koncentrace udává množství látek v roztoku. Rozpustnost je schopnost látky rozpouštět se v jiné látce.

• Pokud je rozpustnost materiálu v rozpouštědle vysoká, bude jeho koncentrace v roztoku vysoká. Podobně, pokud je rozpustnost nízká, bude koncentrace nízká.