Hydroniový iont proti vodíkovému iontu
Vodík, který je prvním a nejmenším prvkem v periodické tabulce, je označen jako H. Je zařazen do skupiny 1 a období 1 v periodické tabulce kvůli své elektronové konfiguraci: 1s 1. Vodík může zabírat elektron za vzniku záporně nabitého iontu, nebo může snadno darovat elektron za vzniku pozitivně nabitého protonu nebo sdílet elektron za vzniku kovalentních vazeb. Díky této schopnosti je vodík přítomen ve velkém počtu molekul a je to velmi hojný prvek na Zemi. Vodík má tři izotopy pojmenované jako protium - 1 H (bez neutronů), deuterium - 2 H (jeden neutron) a tritium - 3H (dva neutrony). Protium je nejhojnější ze všech tří a má relativní hojnost asi 99%. Vodík existuje jako rozsivková molekula (H 2) v plynné fázi a je to bezbarvý plyn bez zápachu. Vodík je navíc extrémně hořlavý plyn a hoří bledě modrým plamenem. Za normální pokojové teploty vodík není příliš reaktivní. Při vysokých teplotách však může rychle reagovat. H 2 je ve stavu nula oxidačním; proto může působit jako redukční činidlo, redukovat oxidy kovů nebo chloridy a uvolňovat kovy. Vodík se používá v chemickém průmyslu, například při výrobě amoniaku v Haberově procesu. Kapalný vodík se používá jako palivo v raketách a vozidlech.
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní, kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácného plynu, aby dosáhly stability. Stejně tak musí vodík získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, helia. Všichni nekovové reagují s vodíkem za vzniku vodíkových iontů. Ionty jsou důležité různými způsoby. Vedou elektřinu v řešeních. Když se kombinují různé ionty, vznikají sloučeniny s novými vlastnostmi. Při udržování kyselosti jsou důležité zejména vodíkové ionty.
Vodíkový ion
Vodíkový iont se také nazývá hydron. Vyrábí se odstraněním jednoho elektronu z atomového vodíku. Vodíkový ion má náboj +1 (jednomocný). Kation protia je specificky známý jako protony a jedná se o typ atomů vodíku, který považujeme hlavně za protium, jehož přirozená hojnost je ve srovnání s jinými izotopy velmi vysoká. Toto existuje ve vodných roztocích jako hydroniové ionty (H 3 O +). Vodíkové ionty jsou odpovědné za kyselost a koncentrace vodíkových iontů se bere k výpočtu hodnot pH. Když atomy vodíku reagují s jinými nekovy, vytvářejí se vodíkové ionty, které se po rozpuštění molekuly úplně nebo částečně uvolňují do vodného prostředí.
Hydronium Ion
Hydroniový iont je označen symbolem H 3 O +. Jedná se o kladný iont, který je generován protonací vody. Když reagují dvě molekuly vody, mohou být generovány hydroniové ionty a hydroxidové ionty (auto disociace vody). V čisté vodě bude počet iontů hydronia a hydroxidových iontů stejný, což dává hodnotu pH 7.
Jaký je rozdíl mezi vodíkovým iontem a iontem hydronia?
• vodíkových iontů je znázorněn symbolem H + a hydronium iont je označován symbolem H 3 O +.
• Vodíkový iont se získává odstraněním elektronu z atomu vodíku. Jelikož je to tak reaktivní, ve vodném prostředí se slučuje s vodou za vzniku hydroniového iontu.
• Hydroniové ionty jsou také generovány protonací vody.
• Hydroniové ionty jsou stabilní než vodíkové ionty.
