Peroxid vs Dioxid
Kyslík je velmi běžný prvek, který se účastní oxidačních reakcí s mnoha dalšími prvky. Proto v přírodě existuje velké množství sloučenin obsahujících kyslík. Všechny tyto sloučeniny obsahují atomy kyslíku v různých oxidačních stavech. Z tohoto důvodu se chemická reaktivita a vzorce chemické vazby navzájem liší. Peroxid a oxid jsou takové molekuly obsahující kyslík.
Peroxid
Peroxid je anion obsahující kyslík s molekulárním vzorcem O 2 2-. Dva atomy kyslíku jsou spojeny kovalentní vazbou a každý atom kyslíku má oxidační číslo -1. Peroxidový anion se obvykle může spojit s jinými kationty, jako je H +, jinými kationty skupiny 1 nebo 2, nebo přechodnými kovy za vzniku peroxidových sloučenin. Dále mohou být součástí organických sloučenin. Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu, který se označuje jako H 2 O 2. Jednoduchá vazba kyslík-kyslík v peroxidu není tak stabilní. Proto může snadno podstoupit hemolytické štěpení za vzniku dvou radikálů. Peroxidy jsou tedy velmi reaktivní a v přírodě se příliš nevyskytují.
Peroxid je silný nukleofil a oxidační činidlo. Jelikož jsou při vystavení světlu nebo teplu snadno vystaveny chemickým reakcím, jsou skladovány v chladných a tmavých nádobách. Peroxidy snadno reagují s pokožkou, bavlnou a mnoha dalšími materiály, proto s nimi zacházejte opatrně. Peroxidy se vyrábějí jako vedlejší produkt při různých chemických reakcích nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí se děje také v našem těle. Peroxid má uvnitř našich buněk toxické účinky. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky mají speciální mechanismus. V našich buňkách se nachází organela zvaná peroxisomy, které obsahují enzym kataláza. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík, čímž zajišťuje detoxikační funkci. Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti,jako je rozklad na kyslík a vodu s vývojem tepla, nebo se rozkládá v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy, v důsledku tvorby tlaku kyslíku se zvyšuje uvnitř nádob a může také vytvářet výbušné směsi. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem, aby byl bezbarvý.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + zbarvení Matter → Colorless Matter
K bělení se používají peroxidy. Peroxidy se tedy široce používají k bělení vlasů nebo pokožky v salonech, čistých koupelnách a k odstraňování skvrn z oděvů.
Oxid
Dioxid je termín používaný, když má molekula dva atomy kyslíku. Ačkoli můžeme říci, že peroxid vodíku je oxid, podle této definice existují určité rozdíly. Když se řekne oxid, obvykle myslíme na sloučeninu obsahující atomy kyslíku a máme následující vlastnosti. V oxidu jsou dva atomy kyslíku odděleně spojeny s druhým atomem v molekule. Například v případě oxidu uhličitého jsou dva atomy kyslíku spojeny s uhlíkem odděleně. Každý kyslík tvoří dvojnou vazbu s uhlíkem; proto je v -2 oxidačním stavu. Stejně tak oxid siřičitý, oxid dusičitý, oxid titaničitý jsou další sloučeniny, kde existují dva atomy kyslíku s oxidačním stavem -2.
Jaký je rozdíl mezi peroxidem a oxidem?
• V peroxidu jsou dva atomy kyslíku vázány dohromady. V oxidu nejsou atomy kyslíku vázány dohromady, ale jsou vázány odděleně s jiným atomem.
• Peroxid lze brát jako samostatný nabitý iont s -2 nábojem, ale oxid se nepovažuje za samostatný iont. Je to součást molekuly.
• V peroxidu má kyslík oxidační číslo -1, zatímco v oxidu má kyslík oxidační číslo -2.
