Rozdíl Mezi Argonem A Kyslíkem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - Argon vs. kyslík

Argon a kyslík jsou dva chemické prvky v periodické tabulce. Oba jsou to plynné prvky, kde Argon je v rodině ušlechtilých plynů a kyslík je v periodické tabulce ze skupiny chalkogenu. Argon je inertní plyn, zatímco kyslík je velmi reaktivní plyn. Kyslík je jedním z nejhojnějších prvků na této planetě, zatímco Argon je jedním z nejhojnějších vzácných plynů. Argon se vyrábí při výrobě kyslíku vysoké čistoty. Mají relativně blízké body varu, ale jejich chemické vlastnosti se od sebe velmi liší. Jak můžete pozorovat, rozdílů mezi argonem a kyslíkem je mnoho. Tento článek se pokouší poskytnout vám vyjasněné pochopení rozdílů.

Co je Argon?

Argon (Ar) je členem speciální rodiny; nazývají se „vzácné“, „ušlechtilé“nebo „inertní“plyny. Všechny plyny v této rodině mají úplně naplněný vnější plášť a jejich chemická reaktivita je téměř nulová. Argon je monatomický, bezbarvý, bez zápachu, bez chuti a netoxický plyn. Argon je mírně rozpustný ve vodě. Jeho množství v atmosféře je téměř 0,934% objemových. Argon je považován za nejhojnější inertní plyn. Všichni členové rodiny vzácných plynů emitují světlo, když jsou elektricky vzrušeni; v tomto případě Argon produkuje bledě modrofialové světlo.

Co je kyslík?

Kyslík lze považovat za jeden z nejhojnějších prvků na Zemi. V naší atmosféře je přítomno asi 21% volného elementárního kyslíku. Kromě toho je kombinován s dalšími sloučeninami, jako je voda a minerály. Dokonce i naše lidské tělo funguje pomocí kyslíku a obsahuje 65% hmotnostních kyslíku. Kyslík se přirozeně vyskytuje jako dvouatomové plynné molekuly, O ₂ (g). Jedná se o bezbarvý plyn bez chuti a zápachu s jedinečnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi. Hustota kyslíku je větší než vzduch a má velmi nízkou rozpustnost ve vodě.

Chemická reaktivita kyslíku je velmi vysoká; reaguje s téměř všemi prvky za různých podmínek, s výjimkou vzácných plynů a některých méně reaktivních kovů. Kyslík je nejreaktivnějším prvkem vedle fluoru (F).

Jaký je rozdíl mezi argonem a kyslíkem?

Vlastnosti:

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Vlastnictví	Argon	Kyslík
Protonové číslo	18	8
Elektronická konfigurace	1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Bod varu	–185,9 ° C (–302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Bod tání	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Tíha:

Argon: Argon je 1,4krát těžší než vzduch; není prodyšný jako kyslík a může způsobit udušení usazením v dolních částech plic.

Kyslík: Kyslík je také hustší než vzduch, ale je to lehký plyn, který je prodyšný.

Použití:

Argon: Argon je inertní plyn i při vysokých teplotách, a proto se používá v některých kritických průmyslových procesech, jako je výroba vysoce kvalitní nerezové oceli a výroba krystalů křemíku bez nečistot pro polovodiče. Je široce používán jako inertní přídavný plyn v žárovkách. Zůstává nereaktivní, i když je žárovka zahřátá na vysoké teploty.

Kyslík: Kyslík je široce používán v kovozpracujícím průmyslu s acetylenem a jinými topnými plyny pro řezání, svařování, tavení, kalení, odstraňování skvrn a čištění kovů. Plynný kyslík nebo vzduch obohacený kyslíkem se používá při výrobě oceli a železa, v procesu chemické rafinace a zahřívání k odstranění uhlíku a při oxidační reakci.

Ropný průmysl také ve velké míře využívá kyslík jako surovinu pro reakci s uhlovodíkem za účelem výroby chemikálií, jako jsou aldehydy a alkoholy.

Obrázek se svolením:

1. Electron shell 018 Argon - no label Commons: User: Pumbaa (original work by commons: User: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons

2. Electron shell 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - no label Autor: DePiep (vlastní práce) [CC BY-SA 3.0], přes Wikimedia Commons