Klíčový rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem spočívá v tom, že 1,0 molární roztok má jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěný v roztoku, zatímco 1 molální roztok má jeden mol rozpuštěných látek rozpuštěný v jednom kilogramu roztoku.
Avogadro už dávno předpokládal, že existuje konkrétní číslo, které představuje počet atomů nebo molekul v jednom molu látky. Jeden mol každého prvku tedy obsahuje stejný počet atomů, bez ohledu na atomovou hmotnost tohoto prvku. Ve výsledku byly také vyvinuty koncepty molarity a molality k popisu koncentrací rozpuštěné látky v roztoku. Zatímco molarita je míra počtu molů rozpuštěné látky v litru roztoku, molalita je počet molů v 1 kg roztoku. Je tedy snadné zjistit rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molal roztokem.
